77问答网
所有问题
当前搜索:
50ml12mol盐酸与足量
50ml 12mol
l-1
盐酸与足量
MnO2共热,转移电子数是0.3NA 不考虑变稀不...
答:
按这个方程式,4
mol
的HCl中有2mol(一半)参与氧化还原反应,转移2mol电子,生成Cl2,有2mol直接成盐MnCl2,
50ml 12
mol l-1
盐酸
,nHCl=0.05x12=0.6mol,0.6/2=0.3mol
...的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与
50mL12mol
/L的浓
盐酸与
过量Mn...
答:
n(MnO2)=0.15mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+H2O,二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.15mol;将
50mL12mol
/L的浓
盐酸与足量
的MnO2反应,n(HCl)=0.05L×12mol?L-1=0.6mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+H2O,当0.6
molHCl
完全反应时可生成0...
...MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应,使
50mL 12mol
?L-1的浓
盐酸与
...
答:
L-1×0.05L=0.6mol,二氧化锰过量,若盐酸完全反应根据方程式计算MnO2 +4HCl(浓) 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O 4 1 0.6mol 0.15mol 所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol,但是,
50mL 12mol
?L-1的浓
盐酸与足量
MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小,而稀盐酸与二氧化锰不发生...
...过量的12mol·L -1 的浓盐酸反应,使
50mL 12mol
·L -1 的浓
盐酸与
...
答:
B 试题分析:MnO 2 与浓
盐酸
反应的化学方程式为:MnO 2 +4
HCl
(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。若浓盐酸过量,产生的氯气按照MnO 2 来计算。n(Cl 2 )=n(MnO 2 )= 0.15mol;若
足量
MnO 2 ,发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×
12mol
/L=0.6mol。若HCl完全反应,...
将0.2mol二氧化锰
和50ml12mol
每L
盐酸
混合,缓慢加热,反应完全后向留下...
答:
用极限法 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2(气体符号)n(HCl)=0.6
mol
n(MnO2)=0.2mol 全部
盐酸
和二氧化锰反应,生成MnCl2 0.15mol 所以生成沉淀0.15mol 若盐酸没有反应,生成沉淀0.6mol 范围是0.15~0.6mol
将0.2 mol MnO 2
和50mL 12mol
/L
盐酸
混合后加热使其充分反应,反应完全...
答:
随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl - 大于0.3
mol
,所以,反应完全后向留下的溶液中加入
足量
AgNO 3 溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,故选C.点评:本题考查浓
盐酸与
二氧化锰反应的性质,题目难度不大,注意MnO 2 只与浓盐酸反应.
实验室用
50ml
浓
盐酸跟足量
的氯酸钾
答:
50%x 7.1g 219/142=(50%x)/7.1g;x=21.9g;所以n(
HCl
)=m÷M=21.9g÷36.5g/mol=0.6mol ;所以原溶液的物质的量的浓度为C=n/V=0.6mol/0.05L=
12mol
/L。答:原浓
盐酸
的物质的量的浓度为12mol/L。不好意思~原来没看清题~ 没看清“
HCL
的利用率只有50% ”。
用
50ML12MOL
/L的氯化氢水溶液
与足量
二氧化锰共热制取氯气,氯化氢会不会...
答:
不会 原因有二 反应式是MnO2+4
HCl
(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 根据反应是知道,必须是浓
盐酸
才会反映 1.当盐酸变稀的时候,还原性变弱,反应停止,所以余下了稀盐酸,不会完全消耗 2.浓盐酸有强挥发性,一部分HCl挥发。综合知不会 但是考试的时候一般写第一点原因 ...
一道高中化学问题
答:
12mol
/L的
盐酸50ml
,其中含有HCl物质的量为0.05×12=0.6mol 其质量为: 50ml × 1.19g/ml = 59.5g 6mol/L的盐酸中,若含有0.6
mol HCl
,那么其体积为100ml 其质量为: 100ml × 1.1g/ml = 110g 原12mol/L盐酸50ml质量为59.5,所以,要稀释需要加水: 110 - 59.5 = 50.5g 即...
3.16 g KMnO 4 与
50mL 12 mol
·L -1 过量浓
盐酸
完全反应(假设浓盐酸无...
答:
因此未被氧化
HCl
占总的HCl的6/16,因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×
12 mol
·L -1 -0.05mol×2=0.5mol,故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
50ml浓盐酸多少mol
用浓硫酸配置50ml6moldm
0.5mol/l的盐酸怎么配
0.2mol/l盐酸怎么配
配制50ml3mol硫酸溶液
5mol/l盐酸
2mol/l的盐酸怎么配
1mol/l的盐酸怎么配
50ml18mol