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    • 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相

    将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（　　）A．一样多B．后者较前者多C．前者较后者多D．无法比较

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    推荐答案   推荐于2016-12-01
    n（MnO2）=0.15mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+H2O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.15mol；
    将50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，n（HCl）=0.05L×12mol?L-1=0.6mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+H2O，当0.6molHCl完全反应时可生成0.15molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以前者生成氯气较多．
    故选C．
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