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50ml12mol盐酸与足量
有几道化学题不会做,请帮忙解答。 谢谢!
答:
1. 42.6 2. 0.5mol/L 3.
12mol
/L 4. (1)0.002 0.001 (2)0.15 5. (1)1000mL (2)103.3mL
高中化学急救~!
答:
根据得失电子守恒,1氯气---1亚硫酸---2溴离子.设溴离子为a摩,则亚硫酸也为a摩,所以a+(1/4)a=0.01,可以算出a=0.008,再除以体积,所以选D.3.前后物质质量之差即K与Ag的质量之差,2.76克,1摩K和1摩Ag质量之差为69克,所以K与Ag的物质的量均为0.04摩.即可算出K的质量为1.56克,所...
...方法如下:①软锰矿
和
过量的固体KOH和KClO3在高温下反应
答:
(3)由溶液得到晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶,即步骤③的操作为蒸发浓缩,冷却结晶,故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶;(4)碱性电池中,正极上MnO2得到电子,正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-,故答案为:MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-;(5)稀
盐酸与
二氧化锰不反应,只有浓盐酸与二氧化锰反应...
高一化学题
答:
4HCl浓+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.1molMnO2与0.4
molHCl
完全反应生成0.1molCl2和0.1molMnCl2 又生成0.4molAgCl,即过量n(HCl)+0.2=0.4 所以过量HCl=0.2mol 则总HCl=0.2+0.4=0.6mol c=0.6/0.05=
12mol
/L
实验:用浓
HCl
(ω=36.5,ρ=1.19g/c㎡)配制2
50ml
,2
mol
/L的稀
盐酸
如何操作...
答:
d=1.19,36.5%的
HCl
,是
12mol
/l 设需要amlHCl 250×2=12a a=250×2/12=250/6=125/3=41.66≈42ml 水=250-42=208ml 方法步骤:①用2
50ml
量筒量取208ml蒸馏水,放入250ml烧杯中;②用
50ml
量筒量取42ml浓
盐酸
,在不断搅拌下缓缓倒入已经盛有水的烧杯中;③待溶液冷却到室温后,倒入试...
在标准状况下,将224L
HCl
气体溶于635g水中,所得
盐酸
的密度为1.20g/cm 3...
答:
取出上述溶液10mL,稀释至60mL,稀释后溶液物质的量浓度为
12mol
/L×10mL 60mL =2mol/L,故答案为:2mol/L;(2)取(1)所配制的稀
盐酸50mL
,n(
HCl
)=0.05L×2mol/L=0.1mol,反应后最终溶液为NaCl溶液,溶液中n(Na + )=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol,故答案为:0.1mol.
高中化学
答:
4
HCl
(浓) + MnO2 ═ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ __4___1 __x___0.2
mol
所以 理论上 x=0.6mol 但实际上n(HCl)=0.6mol 而反应对
盐酸
的条件是浓盐酸 所以实际上 x<0.6 mol 即反应的n(Cl2)<0.15mol 所以溶液中 0.6mol>n(Cl-)>0.3mol 所以 0.6mol>n(AgCl)>0.3mol 故...
几个化学问题
答:
又由于水呈中性,氢离子浓度要等于氢氧根离子浓度,所以[OH-]为(1/2)*10 -7
mol
/L 4.三氟化硼为缺电子结构,硼最外层有三个电子,三个氟各供给一个电子,所以硼周围共六个电子;六氟化硫为富电子结构,硫最外层六个电子,加上六个氟提供的六个电子共
十二
个电子所以不满足最外层八电子结构(...
在标准状况下,将224L
HCl
气体溶于635g水中,所得
盐酸
的密度为1.20g/cm3...
答:
取出上述溶液10mL,稀释至60mL,稀释后溶液物质的量浓度为
12mol
/L×10mL60mL=2mol/L,故答案为:2mol/L;(2)取(1)所配制的稀
盐酸50mL
,n(
HCl
)=0.05L×2mol/L=0.1mol,反应后最终溶液为NaCl溶液,溶液中n(Na+)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol,故答案为:0.1mol.
高一化学计算题
答:
第一步:先假设完全中和12.5毫升,0.2
mol
/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸,则NaOH +
HCL
=NaCL +H2O得x=2.5/1000 mol第二步是求
50ml
,0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2=10/1000 mol我们知道和石灰石反应的
盐酸量
是10/1000-2.5/1000=7.5/1000 mol...
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