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50ml12mol盐酸与足量
...
mol
?L-1时即不再有Cl2产生.常用浓
盐酸
浓度为
12mo
答:
2)8.7g二氧化锰完全消耗,需要氯化氢的物质的量是0.4mol,所以V[
HCl
(aq)]=0.4mol÷(
12mol
/L-4mol/L)=0.05L=
50mL
,根据图象可知实际消耗的
盐酸
体积是60ml,这是由于随着反应的进行,加热时浓盐酸挥发造成损失引起的,故答案为:50mL;由于随着反应的进行,加热时浓盐酸挥发造成损失引起的.
一道化学计算题
答:
AgNO3 +
HCl
= AgCl↓ + HNO3 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O n(HCl) = 4n(MnO2) + n(AgCl) = 4*8.7/87 + 57.4/143.5 = 0.8 mol 原浓
盐酸
的物质的量浓度 = 0.8/(50/1000) = 16 mol/L 浓盐酸的物质的量浓度最大为
12mol
/L, 原题有误。
急!!!
50
道以物质的量为中心的计算题。
答:
15. 质量相等的SO2 和SO3,物质的量之比为 , 硫原子的原子个数之比为 ,氧原子的原子个数之比为 .16.12.8g氧气与 L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与
mol
SO2所含的分子数相同. 三、计算题17.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入
足量
的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的
盐酸
处理,在标准状况...
高一化学计算题,需要步骤。
答:
列比例式解得V==1.12L 即生成氯气1.
12
升。反应生成1.12L氯气,其物质的量是0.05
mol
,里面含有的氯原子是0.1mol。开始的时候加入的
盐酸
中含有氯离子0.6mol,反应后有0.1mol氯原子生成氯气,脱离溶液。所以反应完之后,溶液中含有氯离子0.5mol,加
足量
的硝酸银溶液,可得氯化银沉淀0.5mol,...
中专一年级化学题目,求懂的帮忙全解,急急!!
答:
c(H+)=Kw / c(OH-)=1*10^(-14) / 1*10^(-2)=1*10^(-
12
)
mol
/L pH=-lg{c(H+)}=-lg1*10^(-12)=12 (2)n(H2SO4)=0.5 * n(OH-)=0.5 * 0.01mol=0.005mol V=n(H2SO4) / (cH2SO4)=0.005mol / 0.1mol/L=0.05L=
50mL
2.设锌为xmol,铁为ymol。Zn...
2006上海化学中考题(网站勿进!)
答:
33、鉴别两瓶失去标签的
盐酸和
硫酸溶液,可使用下列试剂中的———() A、酚酞试液 B、石蕊试液 ...___g 氯化钠;③用___(填“10mL”或“
50mL
”)量筒量取___mL水;④ 将两者置于烧杯中,用玻璃棒...(1)亚硫酸钙(CaSO3)的摩尔质量是___,其中Ca、S、O元素的原子个数比为___;1
mol
CaSO3中约有___...
...一份加入
足量
的4
mol
/L的NaOH溶液,充分反应后,生成标准状况下的H26...
答:
向所得溶液中逐渐加入4
mol
/L NaOH溶液,当加入
50mL
时开始出现沉淀,说明金属镁和铝与
盐酸
反应后剩余的氯化氢的物质的量为:4mol/L×0.05L=0.2mol,另一份合金中Mg、Al消耗的氯化氢的物质的量为:1mol-0.2mol=0.8mol,根据反应关系式Al~
HCl
可知铝消耗的氯化氢为:0.2mol×3=0.6mol,则...
...是多少?若将此酸
50ml与50ml
0.012
mol
/LNaOH混
答:
0.01mol/L
HCl
溶液的pH为:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2;
盐酸
中的氢氧根离子是水电离的,则水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10?140.01=1×10-
12mol
/L;将此酸
50ml与50ml
0.012mol/LNaOH混合,氢氧化钠过量,溶液显示碱性,混合液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=0.05L(0.012mol/L?0...
求化学物质的量浓度习题加答案
答:
取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标准状况),并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是( ) A.0.80/ρ% B.0.48/ρ% C.0.32/ρ% D.0.70/ρ% 19.将
12mol
/L的
盐酸
(ρ=1.10g/cm3)
50mL
稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的...
如图是某
盐酸
试剂瓶标签的部分内容.据此判定下列说法正确的是( ) A...
答:
故B错误;C、根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知,需取该硫酸的体积为 3mol/L×0.2L
12mol
/L =0.05L=
50mL
,故C正确;D、水的密度比盐酸的密度小,等体积混合时,盐酸的质量大于水的质量,所以该
盐酸与
等体积的水混合所得溶液的质量分数大于18.25%,故D错误;故选C.
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