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50ml12mol盐酸与足量
高一化学问题!!急!!!
答:
选C,大于0.3mol小于0.6mol 解析:实验制备氯气的方法为:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol 所以,题述有0.2mol的 MnO2,有
12mol
/L * 0.05L = 0.6mol的纯HCl.由此可见MnO2是
足量
的。因此,当0.6
mol盐酸
完全反应时,会有0.3...
高中化学会考
答:
(A)2.4g金属镁
与足量盐酸
完全反应,失电子总数为 (B) 个二氧化碳分子的质量为44g(C)0.1
mol
/L NaCl溶液中, 与 离子总数为 (D)17g氨气中所含原子数为 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分,共24分。正确答案只有一个选项的,多选或错选给0分;正确答案有两个选项的,只要选错一个就...
几道简单的化学题求解
答:
5 y 7.1 y=6*36.5*7.1/(4*35.5)=10.95 g 又
HCl
利用率只有50%,则HCl共有 10.95/50%=21.9 g 所以
盐酸
n(HCl)=21.9/36.5=0.6 mol 所以c(HCl)=0.6/(50/1000)=
12 mol
/l
8.7gmno2与
50ml
的
hcl
制cl2 (1)生成cl2的体积 (标准状况)
答:
MnO2相对质量55+16×2=87 8.7g就是0.1mol 那么就生成0.1mol的Cl2 体积就为:0.1×22.4L/mol=2.24L 2)AgCl的相对质量。。143.5 57.4g就是0.4mol 又因为之前因为生成氯气而消耗了Cl- Cl2中含有2个Cl,0.1molCl2就是0.2mol的Cl- 原溶液总共有0.6mol的
HCl
0.6/0.05=
12mol
/L ...
...物质的量浓度关系正确的是( )A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加
盐酸
...
答:
A.溶液存在电荷守恒,为c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),联式可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确;B.NaHA溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(...
高中化学必修一试题(带答案)
答:
高中化学必修1模块试题下载:http://t.3edu.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629 (新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(A).doc (57.5 KB)(新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(B).doc (68 KB)http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.ht
ml
...
不同浓度ph缓冲溶液怎么配
答:
0.1 mol/LTris:称取1.211gTris溶于100ml蒸馏水中制成。0.1 mol/L
HCl
:量取1ml浓
盐酸
(
12mol
/L)溶于119ml蒸馏水中制成。将以上两种溶液按以上比例混合均匀后,加蒸馏水定容到100ml即可。碳酸氢钠-氢氧化钠缓冲液(50mmol/L)A液:称取0.21g碳酸氢钠溶于
50ml
蒸馏水中制成50mmol/L碳酸氢钠...
配制100ml 0.5
mol·L
-1
盐酸
实验用品 100ml容量瓶、烧杯、10ml 量筒...
答:
m=C*M*V=0.5*36.5*0.1=1.825g 所需体积:V=1.825/1.19*37.5%=4.09ml 步骤:根据上式计算可知 1.用10ml量筒量取4.1ml(密度1.19g/cm,质量分数为37.5%)的
盐酸
至盛有少量蒸馏水的烧杯中。搅拌均匀。2.再将盐酸溶液移入100ml容量瓶中,用蒸馏水定容至刻度线。
0.05
mol盐酸
怎么配怎么标定
答:
一、计算配制0.05
mol
/l的
盐酸
需要浓盐酸(1.19g/mL,37%)的量 1、浓盐酸(1.19g/mL,37%)的物质的量浓度为:1000*1.19*37%/36.5=
12
.06mol/L.2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。设所需浓盐酸的体积为Xml。溶液的浓度乘以体积得到物质的量,稀释前后溶液中物质...
标准状况下22.4L的
HCl
气体能溶入
50ml
水中吗
答:
氨气才是700:1溶于水,氯化氢没这么大,标况下,氯化氢为500:1溶于水,所以
50ml
水最多可溶25L氯化氢,所以22.4L氯化氢可以溶于50ml水。我们通常说浓
盐酸
的浓度在37%左右,但实际上还不是最浓,37%的盐酸为
12mol
/L,而最浓的可达到16mol/L。
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