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50ml12mol盐酸与足量
...加
盐酸
时有气体产生B.
50mL 12mol
/L-1
酸与足量
的二
答:
A.氢氧化钠放置在空气中,能与吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,碳酸钠与
盐酸
反应生成二氧化碳气体,故A正确;B.
50mL 12mol
/L-1酸的物质的量0.6mol,依据MnO2+4
HCl
(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,如果氯化氢能够完全反应,则生成的氯气的物质的量为0.15mol,但是随着反应的进行盐酸的浓度...
3.16 g KMnO 4 与
50mL 12 mol
·L -1 过量浓
盐酸
完全反应(假设浓盐酸无...
答:
16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价,因此未被氧化
HCl
占总的HCl的6/16,因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×
12 mol
·L -1 -0.05mol×2=0.5mol,故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g...
3.16g高锰酸钾与
50ml12mol
.L-1过量浓
盐酸
完全反应,在反应后的农液中加...
答:
答案对,你是不是在计算时没有考虑到
盐酸
过量,还有沉淀是看Cl-的物质的量
高一化学求答案
答:
则溶液体积为 (m*V/22.4 +100)/(1000d) L 则物质的量浓度===物质的量/体积==V/22.4 / [(m*V/22.4 +100)/(1000d)]=1000dV/(mV+22400) mol/L 4.B,解析:
12mol
/L的盐酸 (密度为1.19g/cm立方)
50ml
有
盐酸12
*50=0.6mol 稀释成6mol/L的盐酸(密度 1.10g/cm...
高中化学题
答:
C。
盐酸
未说浓稀,但直接选D就是认为是稀盐酸,所以D不考虑。只能把盐酸当浓盐酸来考虑。由MnO2+4
HCl
==MnCl2+Cl2+2H2O,题中MnO2是0.2
mol
,HCl是0.6mol,盐酸肯定不足。又由于反应中盐酸变稀,不再发生此反应,所以也不能单纯按照盐酸的量来配平。所以反应掉的HCl应少于0.3mol,反应后溶液中...
将
12mol
/l的
盐酸50ml
稀释至2mol/L稀释后的体积为?
答:
根据稀释前后物质的量不变原理
12
*50=2*V V=300mL 即需要把
盐酸
稀释至300毫升。
浓
盐酸
勾兑成稀盐酸问题!~
答:
(计算中的单位自己带)
12mol
/L的盐酸 (密度为1.19g/cm立方)
50ml
有
盐酸12
*50=0.6mol 稀释成6mol/L的盐酸(密度 1.10g/cm立方)这时盐酸体积有0.6/6=0.1l 之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g 就为加水的质量 ...
高一化学 要把
12mol
/L的
盐酸
(密度为1.19g/cm)
50mL
的稀释为6mol/L的盐...
答:
根据c1v1=c2v2 v2=c1v1/c2=
12
×50/6=100ml 需要水的体积是100×1.1-50×1.19=50.5ml 100ml是
盐酸
释稀前后的体积。但是这100毫升盐酸并非是浓盐酸的体积50毫升,再加50毫升水得来的。因为溶液的稀释,会有体积的变化,就是说稀释后的体积不是,浓溶液的体积加水的体积,配制后溶液的体积一般...
将
12mol
/L的
盐酸
(ρ=1.19g/cm3)5
答:
稀释过程中氯化氢的物质的量不变,则稀释后溶液的体积为:
12mol
/L×0.05L6mol/L=0.1L=100mL,需要加入水的质量为:1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×
50mL
=50.5g,水的密度约为1g/mL,则需要加水的体积为:50.5g1g/mL=50.5mL,答:需加水的体积为50.5mL.
一个高中化学题
答:
解方程组即得 x=
12
, y=20 C60属于分子晶体。___1___KClO3+___6___
HCl
=== ___1___KCl+___1___Cl2↑+___3___H2O 若产生0.1
mol
Cl2,则转移电子的物质的量为0.5mol。设浓
盐酸
的物质的量浓度为Xmol/L 1KClO3+_6_HCl === _1_KCl+_1_Cl2↑+3H2O 氧化产物比还原...
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将50ml0