使0.15mol MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯

使0.15mol MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（　　）A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较

推荐答案推荐于2016-12-01

0.15mol MnO₂与过量的12mol?L^-1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应
MnO₂+4HCl（浓）

加热

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以产生氯气的物质的量是0.15mol，
50mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，盐酸的物质的量为：12mol?L^-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
MnO₂+4HCl（浓）

加热

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，
故A、C、D错误；
故选B．

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使0.15mol MnO 2 与过量的12mol·L -1 的浓盐酸反应,使50mL 12mol·L...答：若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO 2 来计算。n(Cl 2 )=n(MnO 2 )= 0.15mol;若足量MnO 2 ，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，...

将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50mL12mol/L的浓盐酸...答：L-1=0.6mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+H2O，当0.6molHCl完全反应时可生成0.15molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以前者生成氯气较多．故选C．

将0.15molMnO 2 和50ml12mol?L -1 浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应可制...答：L -1 =0.6mol，依据化学方程式MnO 2 +4HCl △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O，当6molHCl完全反应式可生成0.15molCl 2 ，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，故选C．

50ml 12mol l-1盐酸与足量MnO2共热,转移电子数是0.3NA 不考虑变稀不...答：按这个方程式，4mol的HCl中有2mol（一半）参与氧化还原反应，转移2mol电子，生成Cl2，有2mol直接成盐MnCl2，50ml 12mol l-1盐酸，nHCl=0.05x12=0.6mol，0.6/2=0.3mol

将0.2molMnO2答：C

一道化学题答：原因有二：一，浓盐酸具有挥发性，在挥发过程中相当于浓度降低了，而该反应要盐酸浓度足够才能进行，所以反应进行到最后变稀盐酸，反应不能进行，所以比理论值小。二，在反应过程中，浓盐酸被不断稀释，浓度也会降低。综上所述，反应过程中盐酸浓度降低了是主要原因。

将0.2mol二氧化锰和50ml12mol每L盐酸混合,缓慢加热,反应完全后向留下...答：用极限法 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2(气体符号)n(HCl)=0.6mol n(MnO2)=0.2mol 全部盐酸和二氧化锰反应，生成MnCl2 0.15mol 所以生成沉淀0.15mol 若盐酸没有反应，生成沉淀0.6mol 范围是0.15~0.6mol

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