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碳酸氢根和次氯酸的电离常数
次氯酸与碳酸氢根
哪个
的电离
度大?
答:
次氯酸的电离
度随pH值的增加而增加,当pH值小于2时,水中的氯以分子态存在;pH值为3~6时,以次氯酸为主;pH值大于7.5时,以次氯酸根离子为主;pH值大于9.5时,全部为次氯酸根离子,
电离常数
越大,说明电离的越彻底,次氯酸的电离度介于
碳酸
的一级和二级电离度之间 ...
次氯酸与碳酸氢根的电离
能力问题
答:
次氯酸根电离能力强于碳酸氢根 2 Cl0-十H20十C02=2HCl0十C03‘2- 1·如果通入过量的二氧化碳
,碳酸根是可以变成碳酸氢根的。2·根据强酸制弱酸的原理不可以生成碳酸钠,酸性大小:碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根,因此生不成碳酸根,即碳酸的盐。
次氯酸
根离子和
碳酸氢根
离子酸性谁强
答:
次氯酸的电离常数Ka=3.0x10^-8
,碳酸氢根的电离常数(即碳酸的二级电离常数)是Ka,2=4.8x10^-11因此次氯酸的酸性大于碳酸氢根的酸性。一个例子是向次氯酸钠溶液里通入二氧化碳,即使次氯酸钠过量,也是生成碳酸氢钠和次氯酸,不会生成碳酸钠,反应方程式是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
次氯酸
酸性大于
碳酸氢根
离子吗?
答:
根据
电离
平衡
常数
次氯酸Ka=3×10-8 碳酸Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 由此我们得出酸性强弱:碳酸强于次氯酸强于
碳酸氢根
离子。对应离子得质子能力:碳酸氢根离子小于次氯酸跟离子小于碳酸根离子 所以我们制备漂白粉原理中产物只能为碳酸氢钙
和次氯酸
。以后我们可以用结论反推其酸性强弱关系。正如...
...亚硫酸、亚硫
酸氢根
、磷酸、磷酸氢根、磷酸二氢根
的电离常数
...
答:
磷酸K1=7.6*10^-3,K2=6.3*10^-8,K3=4.4*10^-13
漂白粉在空气中变质的化学方程式为什么不是Ca(ClO)2+H2CO3==Ca(HCO3...
答:
HCO3- ↔ H+十CO3-通常该反应进行程度很小。但是由于产生沉淀可以脱离溶液体系【Ca2+十CO32- ==CaCO3↓】,会促进碳酸氢根的电离,所以最后还是产生沉淀的趋势更大。
次氯酸
电离常数pka= 9.25,跟
碳酸氢根的电离常数
pKa2=10.33很接近,所以两者离子反应可逆,但是更趋向于向沉淀方向进行,除非...
醋酸、碳酸、
次氯酸
和
碳酸氢
跟酸性从强到弱怎么排
答:
此时这四种物质作为碱处理)。(醋酸第一级
电离常数
1.75*10^-5,碳酸第二级电离常数4.7X10ˆ-11,
次氯酸
第一级电离常数2.90*10^-8,碳酸第一级电离常数4.5X10ˆ﹣7),这里要比较的是酸根离子的最后一级电离常数。所以酸性:醋酸根>
碳酸氢根
>次氯酸根>碳酸根。
碳酸氢根与
盐酸反应的离子方程式
答:
HClO 解析:因为
电离常数
:
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ,因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3- 根据强酸制弱酸 离子方程式:ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3- 不发生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32- 这是因为
HClO的
酸性强于HCO3-,不论少量或过量都一样 所以CO2+ 2ClO(...
偏铝酸酸性
与次氯酸
,
碳酸氢根
等比较怎么样
答:
可以用弱酸的电离常数,弱酸的酸性强弱。偏铝酸的Ka=6.3*10^-13 碳酸氢根的Ka2=5.6*10^-11
次氯酸的
Ka=3.2*10^-8 三者偏铝
酸的电离常数
最小,所以偏铝酸的酸性削弱,
碳酸氢根次
之,次氯酸的酸性最强。
次氯酸
根结合氢离子能力强还是
碳酸
根结合氢离子能力强?
答:
这可根据两种
酸的电离常数
来比较,
次氯酸
为一元酸,而
碳酸
为二元酸,它的离解常数分为两级常数,分别为:
HCLO
,Ka=3.0×10∧-8,H2CO3,K1=4.3×10∧-7;K2=4.8×10∧-11 CO3= 结合氢离子的能力要强一些,而HCO3- 相对于次氯酸根结合氢离子的能力稍弱些。
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