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电离常数求碳酸氢根
碳酸氢根
有多少
电离
答:
HCO3- + H2O==H2CO3 + OH- Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数
Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-) Kw是水的离子积常数1*10-14 HCO3-==H+ + CO3 2- Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-)——这个是电离常数 Ka等于ca2/1-a——c是浓度,a...
碳酸氢根
自偶
电离常数
答:
HCO3-+ OH- ⇌ H2O + CO32-
加入水稀释溶液,促进
碳酸
根的水解,水的
电离
程度增大,因此水电离的增大怎...
答:
电离常数等于碳酸氢根浓度乘以氢氧根离子浓度除以(碳酸根离子浓度乘以水浓度)即c
( HCO3 -)c( OH -)/【c( CO3 2- )c(H2O)】加入水如果不变,c( HCO3 -)、c( OH -)、c( CO3 2- )同比减小,水浓度基本不变,为了平衡,反应向正方向进行,水电离增加 ...
碳酸氢
钠的
电离常数
是多少
答:
碳酸氢根既可以电离氢离子:HCO3-=H++CO32- 碳酸氢根又可以吸收氢离子:HCO3-+H+=H2CO3
所以溶液中,C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-),带入平衡常数 C(H+)+C(H+)(HCO3-)/K1=K2C(HCO3-)/C(H+)去分母后:K1C^2(H+)+C(HCO3-)C^2(H+)=K1K2C(HCO3-)设碳酸氢钠的浓度=x,解方程...
碳酸氢根
的
电离常数
如题 谢谢了
答:
-11 5.61×10 希望采纳
只知道pH 碳酸的KA1和KA2 怎么算
碳酸氢根
的
答:
只知道pH 碳酸的KA1和KA2 怎么算
碳酸氢根
的 应该是碳酸的Ka酸性
电离常数
.分别表示碳酸的第一电离常数和第二电离常数.酸度系数,又名 酸
离解常数
,代号 K a值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)...
...怎样用
电离
平衡
常数
来解释生成的是
碳酸氢根
而不是碳酸根呢。_百度知 ...
答:
分两步解释:1、因为H2CO3的
电离常数
比HClO的电离常数大,所以CO2+H2O能与NaClO反应。生成物可能是CO32-或HCO3- 2、如果生成物有CO32-,因为HClO的电离常数比HCO3-大,所以HClO会与CO32-反应得到HCO3-。相当于CO32-不能生成。所以最终产物就是HCO3-。
次氯酸根离子和
碳酸氢根
离子酸性谁强
答:
次氯酸的
电离常数
Ka=3.0x10^-8,
碳酸氢根
的电离常数(即碳酸的二级电离常数)是Ka,2=4.8x10^-11因此次氯酸的酸性大于碳酸氢根的酸性。一个例子是向次氯酸钠溶液里通入二氧化碳,即使次氯酸钠过量,也是生成碳酸氢钠和次氯酸,不会生成碳酸钠,反应方程式是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
已知:室温下H2CO3的
电离常数
K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11,某小组同学...
答:
往往可以忽略不计,这点由弱酸的各级
电离常数
可看出来。碳酸根离子的一级水解:碳酸根+水=
碳酸氢根
+氢氧根,水解常数Kh1=[碳酸氢根]×[氢氧根]/[碳酸根]=Kw/K2;Kw为水的离子积,其值等于10的-14次方;已知溶液PH=9,可算出氢氧根的浓度,代入上式就可算出[碳酸根]/[碳酸氢根]=200/11 ...
碳酸氢根
离子能在弱碱环境下大量存在吗为什么
答:
1,因为
碳酸氢根电离
程度很小,在弱碱性溶液中可以大量存在,。2,碳酸氢根相当于碳酸的第二个H,难于电离,但强碱的 OH- 与碳酸氢根电离出的H+就生成水,促进反应的进行。CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 碳酸的一级
电离常数
:k1=4.4×10^-7,二级电离常数:k2=4.7×10^-11 碳...
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