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碳酸氢根水解电离常数
碳酸氢根
有多少
电离
答:
HCO3- + H2O==H2CO3 + OH- Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个
水解常数
Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-) Kw是水的离子积常数1*10-14 HCO3-==H+ + CO3 2- Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-)——这个是
电离常数
Ka等于ca2/1-a——c是浓度,a...
碳酸氢根水解常数
答:
5.6乘以10^-11
。碳酸氢根离子本身是一个弱酸根离子,电离常数(也就是K2)为5.6乘以10^-11。虽然碳酸氢根离子可以发生电离和水解两种反应,但由于水解常数远大于电离常数,所以在实际应用中,视为以水解为主,电离可以忽略不计。
碳酸氢根水解常数
答:
水解平衡常数
CH3COO- CO3 2- HCO3 - Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7
2、电离常数 CH3COOH H2CO3 NH...
碳酸氢根
是
水解
大还是
电离
大
答:
水解
强于电离,因其水溶液为弱碱性故而得知,也可从电离平衡
常数
判断,碳酸的pka1=6.38,pka2=10.33,因此
碳酸氢根电离
的平衡常数为pka2=10.33,而水解的平衡常数pkb1=14-6.38=7.62<pka2,故水解强于电离。
碳酸氢
铵溶液中碳酸浓度和氢氧根浓度谁大,怎么比较?
答:
这个要比较碳酸氢根的电离常数和水解常数的大小,
首先碳酸的电离常数分别为碳酸K1=4.30×10-7,K2=5.61×10-11可以得到的是
,碳酸氢根的电离常数ka=5.61×10-11,碳酸氢根的水解常数kb=10^-14/(4.30×10-7)=2.32×10-8,可以看出,碳酸氢根的水解要大于电离,溶液呈碱性,此时碳酸氢根水解得到...
1kh
碳酸氢根
换算
答:
碳酸氢根
的水解平衡常数表达式 hco3-+h2o==h2co3+oh- k=c(h2co3)*c(oh-)/c(hco3-)nahco3水解平衡常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方)。碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的
电离常数
和一个
水解常数
,碳酸氢根离子的电离常数为4...
碳酸氢根
离子的
电离
程度大还是
水解
程度大?
答:
又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的
电离常数
和
水解常数
的大小得出,
碳酸氢根
离子的电离常数是碳酸的二级电离常数:4.7*10-11;碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*10-7)=2.27*10-8,因为水解常数大于电离常数,所以,NaHCO3水解程度大于电离程度。
如何判断一个物质的
水解
程度更强还是
电离
程度更强?
答:
第一步电离为4.2×10-7 第二步电离为5.6×10-11 用Kh=10-14除以第一步电离的常数得约2*10-8 这个即是
碳酸氢根水解
的常数(水解和电离反过来)而它电离的常数正是碳酸第二步电离的常数 可以看到
水解常数
比
电离常数
要大 所以碳酸氢根水解倾向大于电离倾向 会微弱水解(实践中碳酸氢钠溶液ph约为8 不...
为什么
碳酸氢
钠
水解
大于
电离
?
答:
从性质来看,碳酸氢钠溶液显碱性,可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看,查
碳酸氢根
离子的
电离常数
为10^-11,其
水解常数
应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
碳酸氢根电离
出碳酸根的程度小 , 那么碳酸钠溶液中为什么碳酸根离子的...
答:
碳酸钠是强电解质,在水中完全
电离
成Na+和CO3(2-)而CO3(2-)在水中的电离程度很小,只产生少量H+和HCO3- 所以碳酸根离子的浓度远大于
碳酸氢根
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