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碳酸的电离常数是多少
碳酸电离常数
?
答:
碳酸电离常数是K=[A-]×[HA+]/[HA]
。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红...
碳酸
和硫化氢
电离
出的几个酸根的酸性排列顺序是怎样的?
答:
碳酸电离常数:
Ka₂=4.30×10⁻
;⁷,Ka₂=5.61×10⁻¹¹硫化氢电离常数:Ka₂=5.7×10⁻⁸,Ka₂=1.2×10⁻¹⁵所以,酸性排序:H₂CO₃ > H₂S > HCO₃⁻ > HS...
H2CO3
,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别
是多少
?
答:
碳酸一级电离:H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度
,lnK是一级平衡常数的自然对数)碳酸的二极电离:HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数)碳酸的总的电离:等于一级电离常数和二极电离常数的乘积 ...
亚硫酸
碳酸的
两步
电离常数
分别
是多少
?
答:
亚硫酸和碳酸是弱酸,而且是多元弱酸,它们是分步电离的,亚硫酸,第一步电离常数1.3X10^-2(ka1),第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。而碳酸,
第一步电离常数4.5X10^-7(ka1)
,第二步电离常数4.7X10^-11(ka2)。此外,像氢硫酸这样的弱酸,它们在水溶液中也是分步电离的,但是二元强酸,如硫...
一个简单的化学问题
答:
氨水的电离常数是1.79*10(-5),
碳酸的电离常数是4.30*10(-7)
,HCO3-的电离常数是5.6*10(-11),也就是说氨水的电离能力是要远远强于碳酸的,碳酸的电离能力远远强于碳酸氢根。那么反过来,水解能力为:CO32- > HCO3- > NH4+ 根据水解能力和它们的电离常数,可以粗略判断,碳酸铵溶液的...
碳酸
氢铵溶液中碳酸浓度和氢氧根浓度谁大,怎么比较?
答:
首先碳酸的电离常数分别为碳酸K1=
4.30×10
-7,K2=5.61×10-11可以得到的是,碳酸氢根的电离常数ka=5.61×10-11,碳酸氢根的水解常数kb=10^-14/(4.30×10-7)=2.32×10-8,可以看出,碳酸氢根的水解要大于电离,溶液呈碱性,此时碳酸氢根水解得到碳酸和氢氧根,...
碳酸
最高浓度的PH值
是多少
答:
常温下二氧化碳饱和溶液浓度约为0.033mol/L,
碳酸的电离常数
4.5*10^-7,由此折算出饱和溶液pH值约在4.1左右。
碳酸的
相对分子质量
答:
碳酸
(英文名:carbonicacid)是一种二元弱酸,化学式
为H2CO3
,
电离常数
都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸(carbonicacid运但实充)是一种二元弱酸,化学式:H₂CO₃,分子量:62。化学性质 结构简式:HO—CO—...
醋酸和
碳酸电离
强度谁大?
答:
醋酸的离解常数(Ka)约为1.8 x 10^-5。碳酸(H2CO3)的离解反应为:H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- 碳酸的第一个离解常数(Ka1)约为4.8 x 10^-7,第二个离解常数(Ka2)约为4.7 x 10^-11。从离解常数的数值上看,
碳酸的离解常数
较高,表明碳酸的电离程度较大,因此碳酸的电离...
醋酸和
碳酸的电离常数是多少
?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸
的电离
平衡
常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
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