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碳酸氢根离子的电离常数
碳酸氢根
有多少
电离
答:
HCO3
- + H2O==H2CO3 + OH- Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数 Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-) Kw是水的
离子
积常数1*10-14 HCO3-==H+ + CO3 2- Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-)——这个是
电离常数
Ka等于ca2/1-a——c是浓度,a...
碳酸氢根的电离常数
如题 谢谢了
答:
-11
5.61×10
希望采纳
化学 水和
碳酸氢根
谁
的电离
能力强?
答:
碳酸氢根的电离常数K=5.61×10-11
水的电离常数是10-14 故碳酸氢根的电离能力强 如果满意我的答案 麻烦采纳下
求几个物质的水解平衡常数和
电离常数
不要太精确。
答:
1、水解平衡常数 CH3COO- CO3 2-
HCO3
- Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、
电离常数
CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级。
碳酸氢根
自偶
电离常数
答:
K=5.61×10-11
,属于碳酸的二级电离。扩展:化学性质:碳酸根和碳酸氢根这两种都是离子,而且是弱酸根离子,都容易存在于碱性条件下,碳酸根酸性弱于碳酸氢根,因此更容易水解,所以碳酸根水溶液的碱性强于碳酸氢根的水溶液。碳酸根离子的水解程度较大,碳酸氢根结合的盐大部分是可溶性盐,而碳酸根离子结合的盐...
碳酸氢
铵溶液中碳酸浓度和氢氧根浓度谁大,怎么比较?
答:
这个要比较碳酸氢根的电离常数和水解常数的大小,首先碳酸的电离常数分别为碳酸K1=4.30×10-7,
K2=5.61×10-11可以得到的是
,碳酸氢根的电离常数ka=5.61×10-11,碳酸氢根的水解常数kb=10^-14/(4.30×10-7)=2.32×10-8,可以看出,碳酸氢根的水解要大于电离,溶液呈碱性,此时碳酸氢根水解得到...
次氯酸根离子和
碳酸氢根离子
酸性谁强
答:
次氯酸的电离常数Ka=3.0x10^-8,
碳酸氢根的电离常数
(即碳酸的二级电离常数)是Ka,2=4.8x10^-11因此次氯酸的酸性大于碳酸氢根的酸性。一个例子是向次氯酸钠溶液里通入二氧化碳,即使次氯酸钠过量,也是生成碳酸氢钠和次氯酸,不会生成碳酸钠,反应方程式是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
为什么
碳酸氢
钠水解大于
电离
?
答:
从性质来看,碳酸氢钠溶液显碱性,可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看,查
碳酸氢根离子的电离常数
为10^-11,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
碳酸氢根
是水解大还是
电离
大
答:
水解强于电离,因其水溶液为弱碱性故而得知,也可从电离平衡
常数
判断,碳酸的pka1=6.38,pka2=10.33,因此
碳酸氢根电离的
平衡常数为pka2=10.33,而水解的平衡常数pkb1=14-6.38=7.62<pka2,故水解强于电离。
碳酸氢
钠溶液的Ka1 Ka2是多少?
答:
碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个
碳酸氢根离子的电离常数
和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.33 H2S,pKa1=7.05.pKa2=...
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