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碳酸氢根和次氯酸的电离常数
...
次氯酸
碳酸
亚硫酸
的电离
平衡
常数
分别为下表所示。则正确的是?_百...
答:
数字不清晰,只能按照知道的去判了:答案选A,B,生成碳酸氢根,注意看电离常数,
碳酸氢根电离常数
比
次氯酸
小,酸性弱,不能制取。C,次氯酸会氧化亚硫酸根,所以得到的是硫酸根 D,碱性最强是碳酸钠。以上都可以通过电离常数判断的。
高中化学 请详解
答:
A.
碳酸
的一级
电离
平衡
常数
大于
次氯酸
,二级电离平衡常数小于次氯酸。因此,不论CO2是否过量,发生的反应都是:2Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+4
HClO
。就算CO2不足量,也不会产生碳酸钙。或者你这样理解:H2CO3电离第一个H+的时候酸性强于次氯酸,HCO3-电离H+的时候酸性弱于次氯酸,强酸可以制...
碳酸根,
碳酸氢根
次氯酸
根和醋酸跟的酸性从抢到弱怎么排
答:
这些都是弱酸的酸根,在水溶液中呈碱性,酸性:醋酸>碳酸>
次氯酸
>
碳酸氢根
(可根据弱酸的解离
常数
来判断,解离常数越大酸性越强醋酸是1.8*10^(-5),H2CO3的数量级10^(-7),
HClO
10^(-10),HCO3是10^(-11),好像是,我没查数据记得是,不过排序是没问题的),所以相应的共轭碱的碱性倒序排列:...
已知
碳酸
、亚硫酸、
次氯酸的
平衡
常数
如下表 下列反应的离子方程式书写正 ...
答:
K值越小的,酸性越弱。HCO3-,HSO3-也看做酸,应用K2 然后根据强酸制弱酸 酸性由强到弱:H2SO3>HSO3->H2CO3>
HClO
>HCO3- A,生成
碳酸氢根
,碳酸氢根酸性弱于
次氯酸
。B,生成亚硫酸根和二氧化碳,亚硫酸根的酸性也比H2CO3强 C,正确 D,这个选项不应用强酸制弱酸原理,次氯酸有强氧化性,会吧亚...
已知
碳酸
、亚硫酸、
次氯酸的
平衡
常数
如表,下列说法正确的是( )H2CO...
答:
表中
电离
平衡
常数
可知,酸性大小:亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>
次氯酸
>
碳酸氢根
离子,A.因酸性次氯酸>碳酸氢根离子,则Na2CO3溶液的碱性较强,故A错误;B.Na2CO3溶液中通少量SO2,可生成HCO3-、SO32-,离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-,故B正确;C.酸性H2SO3>H2CO3>HSO3-,NaHCO...
高中化学题目求解 详细给分 第7题 一定要让我看懂 拜托
答:
要促进氯气与水的反应,即要使氯气与水的反应平衡右移,即可加入物质与生成物反应使平衡右移。又题目要求要使次氯酸钠的浓度增大,则加入的物质只能以HCL反应。所以加入物质的酸根结合氢离子的能力须不氯离子强,比次氯酸根离子弱。由碳酸的一二级
电离常数与次氯酸
钠电离常数知,
碳酸氢根
结合氢离子的能力比...
碳酸
钠
与
过量的
次氯酸
反应的化学方程式?
答:
碳酸钠与过量的次氯酸反应形成
碳酸氢
钠
和次氯酸
钠。碳酸的酸性比次氯酸要强。碳酸的饱和水溶液pH约为5.6。次氯酸是一元弱酸,25℃时
的电离常数
为3*10-8。因此即使次氯酸过量,也不可能生成碳酸。其化学反应方程式如下:Na2CO3 + HClO == NaHCO3 + NaClO ...
碳酸
根离子的电子式?
答:
碳酸氢根
电子式:碳酸氢根(HCO₃-)的原子排布为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一个C-OH,一个C-O-)。它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生
电离
生成碳酸根离子(CO₃²-)和氢离子(H+),也会水解生成氢氧根...
次氯酸
和
碳酸氢根
反应为什么不生成碳酸呢?
答:
碳酸是两步
电离
,倒过来,碳酸根要是形成碳酸也是要分两步的,先变成
碳酸氢根
,再变成碳酸
次氯酸
和碳酸根在一起的话,由于碳酸氢根酸性比次氯酸弱,所以二者不会共存,次氯酸会制出碳酸氢根,不过由于碳酸酸性比次氯酸强,所以不会进一步反应 把碳酸根到碳酸氢根再到碳酸这个过程的方程式自己写一写吧,再...
a选项,为什么看成是
碳酸氢根和次氯酸
根反应,不是碳酸吗。。
答:
HClO的电离常数
比
碳酸
的第二电离常数大,所以应该生成HCO3-
和HClO
,不能生成碳酸根。
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