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碳酸氢根和次氯酸的电离常数
高中化学,如何理解B选项?
答:
您好,Ka2即第二步反应HCO3-解离出一个H+
的电离
平衡
常数
,这个常数值越低,它的电离能力越弱,即CO3
离子与
H+形成HCO3-的不分离的能力越强,选项B中按照电离平衡常数相比,可见并不能生成CO3离子
高中化学 酸性醋酸根>
碳酸氢根
>
次氯酸
根>碳酸根 是对的吗;水解程度如何...
答:
因为碳酸第一级
电离常数
(4.5X10ˆ﹣7)>
次氯酸
第一级电离常数(3×10-8)>碳酸第二级电离常数(4.7X10ˆ-11),所以对应的酸性是碳酸大于次氯酸大于
碳酸氢根
,它们分别对应的酸根酸性便是碳酸氢根大于次氯酸根大于碳酸根,又醋酸酸性强于碳酸,所以醋酸根酸性强于碳酸氢根。综上,酸性 :...
...亚硫酸、亚硫
酸氢根
、磷酸、磷酸氢根、磷酸二氢根
的电离常数
...
答:
磷酸K1=7.6*10^-3,K2=6.3*10^-8,K3=4.4*10^-13
碳酸氢根和次氯酸
谁酸性更强?
答:
碳酸氢根
(HCO3-)
和次氯酸
(HClO)都是弱酸,但是
次氯酸的
酸性更强。当HClO溶于水中时,它可以部分
离解
为H+和ClO-离子,形成酸性溶液。而碳酸氢根在水中也会部分离解为H+和HCO3-离子,但其离解程度比次氯酸小,因此碳酸氢根的酸性相对较弱。此外,次氯酸的分子结构中含有强电负性的氧原子和较小的氯...
一个化学问题?
答:
次氯酸能与碳酸根反应在于
次氯酸的电离常数
大于碳酸的二级电离常数(次氯酸pKa(电离常数负对数)=7.52,碳酸pKa2=10.33),反应能正向进行(计算平衡常数可得)。而碳酸一级电离常数负对数pKa1=6.38,小于次氯酸的7.52,因而次氯酸和
碳酸氢根
的反应不能进行。不懂可追问,谢谢。
...
次氯酸
钠
与
二氧化碳无论过量少量都是生成
碳酸氢根
离子?
答:
HClO 的电离常数
3×10-8 H2CO3的K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11,所以,电离出氢离子的能力:H2CO3>HClO>HCO3-(如果你不清楚电离常数也没关系,记住结论就行,上大学就知道了)所以次氯酸钠和二氧化碳反应无论二氧化碳过不过量都生成
碳酸氢
钠 ,不能生成碳酸钠.次氯酸钙和二氧化碳反应:Ca(ClO)2+...
一个化学问题?
答:
次氯酸能与碳酸根反应在于
次氯酸的电离常数
大于碳酸的二级电离常数(次氯酸pKa(电离常数负对数)=7.52,碳酸pKa2=10.33),反应能正向进行(计算平衡常数可得)。而碳酸一级电离常数负对数pKa1=6.38,小于次氯酸的7.52,因而次氯酸和
碳酸氢根
的反应不能进行。不懂可追问,谢谢。
部分弱酸
的电离常数
如下表:弱酸HF
HClO
H2CO3电离常数25℃3.53×10-42.9...
答:
A、根据表中数据,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸可以和碳酸根离子反应得到次氯酸跟和
碳酸氢根
离子,故A错误;B、根据表中数据,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,等物质的量浓度的NaHCO3
和 NaClO 的
混合溶液中,次氯酸根离子的水解程度大,所以c(HCO3-)>c(ClO-),故B错误;C、等物质的量浓度的 ...
醋酸,碳酸,
次氯酸
,苯酚,硅酸,
碳酸氢根和
偏铝
酸的
酸性强弱。
答:
醋酸与碳酸钠能反应生成二氧化碳,所以强酸制弱酸,醋酸>碳酸 同样,碳酸
与次氯酸
钙反应生成次氯酸,所以碳酸>次氯酸 硅酸难溶,酸性相对较弱,次氯酸>硅酸 苯酚不能使指示剂变色,所以硅酸>苯酚 苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以苯酚>
碳酸氢根
偏铝酸根和碳酸氢根反应生成氢氧化铝(偏铝酸),所以碳酸氢根...
试比较醋酸,碳酸,
碳酸氢根
,苯酚,磷酸,
次氯酸
,硫氰
酸的
酸性。
答:
查
酸的电离常数
即可:醋酸:1.76*10-5 碳酸K1:4.30*10-7 碳酸K2 :5.61*10-11 苯酚:1.1×10-10 磷酸:7.52*10-3
次氯酸
:2.95*10-8 硫氰酸:10.4×10-1 结论是酸性由强到弱的顺序为:硫氰酸 磷酸 醋酸 碳酸 次氯酸 苯酚
碳酸氢根
以上指的是酸的酸性,若要问溶液酸性...
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