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    • 电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,PH的变化图

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    推荐答案   2009-05-20
    氯化钠和硫酸铜的混合溶液，由于Cu（2+）的水解，因此先酸性，水解方程式为：Cu（2+）+2H2O=Cu（OH）2+2H（+）。
    而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液，实际上是电解氯化铜（因为Na（+）和SO4（2-）都不会发生电解），电解方程式为：CuCl2（通电）=Cu↓+Cl2↑，如果混合溶液中不含硫酸铜的话，应该是中性；但是由于硫酸铜的水解，溶液显酸性。由于电解，使溶液中的Cu（2+）减少，因此溶液是逐渐变为中性，因此PH增大。
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    第1个回答  2020-03-05
    假设是惰性电极，则电极不参加电解反应
    电解硫酸铜溶液
    阳极：水电离的oh-比so42-更容易失电子，溶液中剩余越来越多的h+，溶液呈酸性，ph减小
    阴极：cu2+
    比水电离的h+更容易的电子生成cu
    电解氯化钠溶液
    阳极：cl-比水电离的oh-更容易失电子，生成氯气
    阴极：水电离的h+比na+更容易的电子，故溶液中剩余越来越多的oh-，溶液呈碱性，ph增大
    第2个回答  2009-05-24
    硫酸铜水解呈酸性，PH小于7
    电解出铜和氯气，铜离子的减少使溶液的PH值上升，直到PH等于7
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