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电解氯化钠和电解硫酸铜
请问
电解 硫酸铜
和
氯化钠
的混合溶液 会产生哪些化学变化?会产生氯气和...
答:
2.
电解氯化钠
溶液 方程式2NaCl+2H20=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl↑ 现象:1.产生气泡 (黄绿色)氢气与氯气在光照的情况下会爆炸,在点燃情况下会燃烧并生成氯化氢气体。
氯化钠
,
硫酸铜
,硝酸银溶液
电解
方程式分别怎么写
答:
电解
方程式分别为:
氯化钠
:2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+CI2
硫酸铜
:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 硝酸银:4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 希望对你有帮助。
氯化钠
,
氯化铜
,
硫酸铜
,
硫酸钠电解
池方程式怎么写
答:
电解氯化钠
:方程式为:2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑;电解氯化铜:方程式:CuCl2=(通电)=Cu+Cl2↑;
电解硫酸铜
:方程式:2CuSO4+2H2O=(通电)=2Cu+O2↑+2H2SO4;电解硫酸钠:方程式:2H2O=(通电)=2H2↑+O2↑ 电解池电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>H...
电解氯化钠
溶液会得到什么?
硫酸铜
溶液呢?
答:
电解氯化钠溶液会生成氯气,氢气和氢氧化钠 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解硫酸铜
溶液会生成铜单质,氧气 2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑
电解硫酸铜氯化钠
混合溶液,溶液PH怎么变化
答:
,则电极不参加电解反应
电解 硫酸铜
溶液 阳极:水 电离 的OH-比SO42-更容易失电子,溶液 中剩余越来越多的H+,溶液呈 酸性 ,pH减小 阴极:Cu2+ 比水电离的H+更容易 的电子 生成Cu
电解 氯化钠
溶液 阳极:Cl-比水电离的OH-更容易失电子,生成氯气 阴极:水电离的H+比Na+更容易的电子,故溶液...
用惰性电极点解稀硫酸、氢氧化钠溶液、
氯化钠
溶液、
硫酸铜
溶液、写出电...
答:
2.电解氢氧化钠溶液 阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极:2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应式:2H2O = 2H2 + O2 3.
电解氯化钠
溶液 阳极:2Cl- - 2e = Cl2 阴极:2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应式:2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH- 4.
电解硫酸铜
溶液 阳极:2H2O - ...
电解氯化钠和硫酸铜
混合溶液的电极反应和总反应式?
答:
混合溶液中含有的阳离子有:Cu2+ H+ Na+ 阴离子有:Cl- OH- SO42- 根据离子放电顺序,分别是Cu2+ 和Cl- 放电 阳极反应式:2Cl- - 2e- =Cl2 阴极反应式:Cu2+ + 2e- = Cu 总方程式:Cu2+ + 2Cl- =通电= Cu + Cl2 ...
电解硫酸铜氯化钠
混合溶液,溶液PH怎么变化
答:
电解硫酸铜
溶液 阳极:水电离的OH-比SO42-更容易失电子,溶液中剩余越来越多的H+,溶液呈酸性,pH减小 阴极:Cu2+ 比水电离的H+更容易的电子生成Cu
电解氯化钠
溶液 阳极:Cl-比水电离的OH-更容易失电子,生成氯气 阴极:水电离的H+比Na+更容易的电子,故溶液中剩余越来越多的OH-,溶液呈碱性...
电解硫酸铜
和
氯化钠
的混合溶液,PH的变化图
答:
氯化钠和硫酸铜
的混合溶液,由于Cu(2+)的水解,因此先酸性,水解方程式为:Cu(2+)+2H2O=Cu(OH)2+2H(+)。而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液,实际上是
电解氯化
铜(因为Na(+)和SO4(2-)都不会发生电解),电解方程式为:CuCl2(通电)=Cu↓+Cl2↑,如果混合溶液中不含硫酸铜的话,应该...
为什么
氯化钠
电离是加HCL 而
硫酸铜
不能是氢氧化铜 而是加氧化铜 不是...
答:
电解氯化钠
溶液,产物是H2和Cl2,相当于电解盐酸,所以加盐酸;而
电解硫酸铜
,产物是铜和氧气,溶液产生了大量的硫酸,加入氧化铜后,正好和硫酸反应,使电解液复原。
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