1、 常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混 合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关
系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。
（1）、通过计算推测：
① 原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
② t 2时所得溶液的PH。
3.. 电解至t3时，消耗水的质量
电解NaCl与CuSO4混 合溶液，在阳极析出的是Cl2，阴极先析出Cu，而后析出H2,看图可以看出Ⅰ是阳极生成的气体，Ⅱ是阴极生成的气体。
当t3时两极生成的气体体积相等，在t2时开始析出氢气，说明Cu以完全生成，此时转移的电子根据生成的336mLCl2求，n(e－)=336÷22400×2=0.03mol，所以反应的Cu2+为0.03÷2=0.015mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是：0.015÷0.2=0.075mol/L。
氯化钠的物质的量浓度是672÷22400×2÷0.2=0.3mol/L
t2时溶液的成分是硫酸钠和氯化钠混合溶液，所以溶液的pH为7
根据方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2mol 2mol
0.06mol 0.06mol
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
2mol 2mol
0.015mol 0.015mol
所以消耗水的质量是：(0.06+0.015)×18=1.35g
当t3时两极生成的气体体积相等，在t2时开始析出氢气，说明Cu以完全生成，此时转移的电子根据生成的336mLCl2求，n(e－)=336÷22400×2=0.03mol，所以反应的Cu2+为0.03÷2=0.015mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是：0.015÷0.2=0.075mol/L。
氯化钠的物质的量浓度是672÷22400×2÷0.2=0.3mol/L
t2时溶液的成分是硫酸钠和氯化钠混合溶液，所以溶液的pH为7
根据方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2mol 2mol
0.06mol 0.06mol
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
2mol 2mol
0.015mol 0.015mol
所以消耗水的质量是：(0.06+0.015)×18=1.35g
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第1个回答 2012-07-24
线Ⅱ在t1时刻有一个折点吧？所以到t1时，产生的是氯气，而t1到t2时间，产生的应该是氧气。所以上面那个算法有错啊
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