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电解硫酸铜氯化钠混合溶液,溶液PH怎么变化
如题所述
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推荐答案 2012-06-11
假设是惰性电极,则电极不参加电解反应
电解硫酸铜溶液
阳极:水电离的OH-比SO42-更容易失电子,溶液中剩余越来越多的H+,溶液呈酸性,pH减小
阴极:Cu2+ 比水电离的H+更容易的电子生成Cu
电解氯化钠溶液
阳极:Cl-比水电离的OH-更容易失电子,生成氯气
阴极:水电离的H+比Na+更容易的电子,故溶液中剩余越来越多的OH-,溶液呈碱性,pH增大
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第1个回答 2012-06-04
取决于电极材料以及二者的比例。以惰性电极,二者等物质的量为例,ph一直不会变化。如硫酸铜多则先不变后减小,如氯化钠多则先不变后增大。如用活动电极应具体情况具体分析。我就不举例了
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答:
碱性
,pH
增大
...
硫酸铜
和一摩尔
氯化钠
的
混合溶液溶液的ph如何变化
?
答:
电解NaCl阶段(转移1mol eˉ),pH增大;再后来电解水,
pH变化不明显,理论上及缓慢减小
。
氯化钠
和
硫酸铜混合电解
答:
氯化钠和硫酸铜的混合溶液,由于Cu(2+)的水解,因此先酸性,
水解方程式为:Cu(2+)+2H2O=Cu(OH)2+2H(+)
。而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液,实际上是电解氯化铜(因为Na(+)和SO4(2-)都不会发生电解),电解方程式为:CuCl2(通电)=Cu↓+Cl2↑,如果混合溶液中不含硫酸铜的话,应该...
电解
盐酸、
氯化铜
、
氯化钠硫酸铜的PH
分别
怎么变
?
答:
电解盐酸、氯化铜、
氯化钠\硫酸铜的PH分别增大、增大、增大、减小
高二化学
电解
池什么时候显酸性什么时候显碱性啊?
答:
如果
电解硫酸铜
溶液型,放氧生酸,反应后PH减小;如果电解含氧酸溶液如电解硫酸溶液,实际电解水本身,反应后PH减小;如果电解强碱溶液如电解氢氧化钠溶液,也是电解水本身,反应后PH增大;如果电解活泼金属的含氧强酸盐如电解硫酸
钠溶液,PH
不
变
;如果电解活泼金属的含氧弱酸酸盐如电解碳酸钠溶液,如果是...
用惰性电极
电解
下列
溶液,
其中随着电解的进行
,溶液pH
值逐渐减小的是...
答:
解;①
氯化钠溶液电解
是放氢生碱型
,pH
值
变
大; ②
硫酸铜溶液电解
是放氧生酸型,pH值变小; ③氢氧化
钠溶液电解,
是电解水型,氢氧化钠的浓度变大,pH值变大; ④稀
硫酸电解,
是电解水型,硫酸的浓度变大,pH值变小; ⑤稀盐酸,是
电解电解
质型,pH值变大; ⑥
硫酸钠溶液
显中性,是电解...
...以石墨为电极
,电解
1L
硫酸铜
和
氯化钠
的
混合溶液
答:
原
混合液
中
氯化钠
最多是0.2mo l,即氯离子最多失去0.2mol电子,所以阳极一 定还有氧气生成。
硫酸铜
是0.2xmol,需要得到 电子0.4xmol。氯化钠是0.2(1-x)mol。生 成氯气是0.1(1-x)mol,则氧气的物质的量 是0.16mol-0.1(1-x)mol=(0.06mol+0. 1xmol)。根据得失电子...
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