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电解硫酸铜和氯化钠溶液ph的变化
电解硫酸铜氯化钠
混合溶液,
溶液PH
怎么
变化
答:
,
pH增大
电解硫酸铜氯化钠
混合溶液,
溶液PH
怎么
变化
答:
电解硫酸铜溶液 阳极:水电离的OH-比SO42-更容易失电子,溶液中剩余越来越多的H+,溶液呈酸性
,pH减小 阴极:Cu2+ 比水电离的H+更容易的电子生成Cu 电解氯化钠溶液 阳极:Cl-比水电离的OH-更容易失电子,生成氯气 阴极:水电离的H+比Na+更容易的电子,故溶液中剩余越来越多的OH-,溶液呈碱性...
...
硫酸铜和
一摩尔
氯化钠的
混合溶液
溶液的ph
如何
变化
?
答:
电解NaCl阶段(转移1mol eˉ),pH增大
;再后来电解水,pH变化不明显,理论上及缓慢减小。
...其中随着
电解的
进行,
溶液pH值
逐渐减小的是( )①
氯化钠溶液
②
硫酸
...
答:
解;
①氯化钠溶液电解是放氢生碱型,pH值变大; ②硫酸铜溶液电解是放氧生酸型,pH值变小
; ③氢氧化钠溶液电解,是电解水型,氢氧化钠的浓度变大,pH值变大; ④稀硫酸电解,是电解水型,硫酸的浓度变大,pH值变小; ⑤稀盐酸,是电解电解质型,pH值变大; ⑥硫酸钠溶液显中性,是电解...
电解硫酸铜和氯化钠的
混合
溶液
,
PH的变化
图
答:
而电离
氯化钠
和
硫酸铜的
混合
溶液
,实际上是
电解氯化
铜(因为Na(+)和SO4(2-)都不会发生电解),电解方程式为:CuCl2(通电)=Cu↓+Cl2↑,如果混合溶液中不含硫酸铜的话,应该是中性;但是由于硫酸铜的水解,溶液显酸性。由于电解,使溶液中的Cu(2+)减少,因此溶液是逐渐变为中性,因此
PH
增大。
电解
盐酸、
氯化铜
、
氯化钠硫酸铜的PH
分别怎么变?
答:
电解
盐酸、
氯化铜
、
氯化钠
\
硫酸铜的PH
分别增大、增大、增大、减小
...
电解
下列物质的溶液,通电一段时间后
溶液的pH
不
变
的是( )A.HClB...
答:
溶液中的溶质是强酸强碱盐,所以
溶液pH
不变,故B正确;C.电解
氯化钠溶液
时,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,
溶液的pH变
大,故C错误;D.
电解硫酸铜
溶液时,阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电,导致溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故D错误;故选B.
求
电解
池阴阳极
Ph变化
答:
要分的 1电解水型 氢离子和氢氧根分别在阴阳极放电 如电解 氢氧化钠溶液
PH变
大 硫酸溶液 PH减小 硫酸钠溶液PH不变 2
电解电解
质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 如
氯化铜
溶液 PH减小 3放氢气生碱型 如
氯化钠溶液 PH
增大 4放氧气生酸型 如
硫酸铜
溶液 PH变小 ...
...
溶液的pH
会下降的是( )A.BaCl2B.
CuSO4
C.
NaCl
D.
答:
不是OH-离子放电,故A错误;B、
电解硫酸铜
,在阳极上是OH-离子放电,
溶液的pH
会下降,故B正确;C、电解
氯化钠
,在阳极上是氯离子失电子的过程,不是OH-离子放电,故C错误;D、电解硫酸钠,在阳极上是OH-离子放电,阴极上是氢离子得电子的过程,实质是电解水,pH不变,故D错误.故选B.
离子在惰性电极上放电后
PH变化
规律?
答:
电解
氯化钠溶液
时,阳极生成氯气,阴极生成氢气,溶液中剩余氢氧根离子和钠离子,即电解质溶液由氯化钠转化为氢氧化钠溶液。(放氢生碱型)
电解硫酸铜
溶液时,阳极生成氧气,阴极生成铜,溶液中剩余硫酸根离子和氢离子,即电解质溶液由硫酸铜转化为
硫酸溶液
。(放氧生酸型)电解硫酸钠溶液时,阳极生成氧气...
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