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碳酸氢钠的水解全过程,要有其中的原子守恒、电荷守恒和其中离子的大小关系比较。谢谢
如题所述
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推荐答案 2012-10-05
碳酸氢钠溶于水后,存在下列电离过程和水解过程:
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-=可逆=H+ + CO32-
H2O=可逆= H+ + OH-
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-
在碳酸氢钠溶液中,存在两种分子和五种离子。
一、 大小关系
由于碳酸氢根能发生水解和电离,消耗部分碳酸氢根离子,故溶液中的碳酸氢根浓度小于钠离子浓度;由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,故在溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度;由于碳酸氢根的水解和电离程度都很小,消耗的碳酸氢根离子很少,故溶液中碳酸氢根离子浓度大于氢氧根离子浓度;由于碳酸根离子仅由碳酸氢根电离产生,而氢离子除碳酸氢根电离生成外,还有一部分来自于水的电离,故在溶液中,氢离子浓度大于碳酸根离子浓度。综合得:
〔Na+〕〉〔HCO3-〕〉〔OH-〕〉〔H+〕〉〔CO32-〕
二、 等量关系
1、 电荷守恒
在碳酸氢钠溶液中,因为溶液显电中性,两种阳离子带正电荷总数应该等于三种阴离子带负电荷总数,由此可以得出:
〔Na+〕+〔H+〕=〔HCO3-〕+〔OH-〕+2〔CO32-〕
2、 物料守恒
碳酸氢钠电离产生的钠离子数和碳酸氢根离子数相等,在溶液中,钠离子没有发生变化,碳酸氢根离子发生了电离和水解,生成了碳酸根离子和碳酸,根据碳原子守恒,可以得出:
〔Na+〕=〔HCO3-〕+〔CO32-〕+〔H2CO3〕
3、 质子守恒
在碳酸氢钠溶液中,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目相等,氢氧根离子没有发生变化,氢离子部分转化到碳酸根离子中,注意到,碳酸氢根离子也电离出部分氢离子,可以得出:
〔OH-〕+〔CO32-〕=〔H+〕+〔H2CO3〕。
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其他回答
第1个回答 2012-10-05
NaHCO3 +H2O==NaOH +H2CO3 (可逆)
关系:
物料守恒
Na+=HCO3- +CO3 2- +H2CO3 (浓度)
电荷守恒 Na+ +H+ =HCO3- +2CO3 2- +OH-
大小 Na+ >HCO3->OH- >CO3 2->H+本回答被提问者采纳
第2个回答 2019-01-25
碳酸根带两个正电荷,电荷守恒是指正负电荷数相等
相似回答
...
的水解过程
包括
电荷
物质质子三个
守恒
还有比较离子
排序 谢谢_百度...
答:
电荷守恒:[NH4+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒:[NH4+]+[NH3·H2O]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-] 质子守恒:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]+[NH3·H2O] 质子守恒就是电荷守恒减去物料守恒 由于NH3·H2O比H2CO3电离能力强,故NH4+比HCO3-的水解能力弱。 [NH4+]>[H...
高二化学
,碳酸氢钠水解,离子守恒,
物料守恒,质子守恒
答:
离子守恒:钠离子+氢离子=碳酸氢根离子+2碳酸根离子+氢氧根
物料恒:钠离子=碳酸+碳酸氢根+碳酸根离子 质子守恒:氢氧根+碳酸根=氢离子+碳酸
碳酸钠
碳酸氢钠的水解
答:
电荷守恒:阴阳离子平衡:[Na]+ + [H+] = 2[CO3]2- + [HCO3]- + [OH-]碳酸氢钠
:同理,物料守恒:[Na]+ = [CO3]2- + [HCO3]- + [H2CO3]质子守恒:[OH]- + [CO3]2- = [H]+ + [H2CO3]电荷守恒:[Na]+ + [H+] = 2[CO3]2- + [HCO3]- + [OH]- ...
碳酸氢钠水解,离子守恒,
物料守恒,质子守恒
答:
电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]物料守恒
:[Na+]=[CO3^2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO3^2-]其中质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出来.
...
电荷守恒,
物料守恒,还有各种
离子
浓度
大小的比较,
第5个跟6个显酸性...
答:
1、Na2CO3
电荷守恒
:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒:c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2、
NaHCO3
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒:c(Na+)=c...
...各
守恒
式都是怎么出来的?请帮忙详细解释,还有怎么
比较离子
浓度...
答:
水解平衡的三大守恒定律:1、
电荷守恒
:电解质溶液中,不论存在多少种
离子,
溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如
NaHCO3
溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 由于一个CO32-带2个负电,...
高三化学:物料
守恒
到底是什么?怎么判断溶液中各
离子
浓度
大小
答:
(2)物料守恒(
原子守恒
):即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离出的H+与OH-
离子守恒
.(可由电荷守恒及质量守恒推出).即用
电荷守恒与
物料守恒所列的两个式子相减即可。
NaHCO3
溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)...
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