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碳酸氢钠三大守恒及离子浓度
NaHSO3溶液中
离子浓度
大小比较及
三个守恒
答:
电荷守恒:C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)+ C(OH-)物料守恒
:C(Na+)= C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)质子守恒:[H+]+ [Na+]= [HSO3-]+ 2 [SO32-]+ [OH-]离子浓度[Na+]>[HSO3-]>[H+]> [SO32-]> [OH-]
H2CO3的
三大守恒以及离子浓度
的大小排列顺序。
答:
H2CO3的浓度为xmolL- 电荷守恒cH+ =cHCO3-+2cCO32-+OH- 物料守恒x= cCO32-+HCO3-+cH2CO3 质子守恒
那就电荷守恒减去物料守恒 cH2CO3>cH+>cHCO3->cCO32->OH-
H2CO3的
三大守恒以及离子浓度
的大小排列顺序。
答:
H2CO3的浓度为xmolL- 电荷守恒cH+ =cHCO3-+2cCO32-+OH- 物料守恒x= cCO32-+HCO3-+cH2CO3 质子守恒
那就电荷守恒减去物料守恒 cH2CO3>cH+>cHCO3->cCO32->OH-
碳酸氢钠
溶液中,为什么钠
离子浓度
等于碳酸根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳...
答:
2、物料
守恒
:电解质溶液中,由于某些
离子
能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/L
NaHCO3
溶液中,C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3
三种
形式存在,它们的总
浓度
就是原来NaHCO3的浓度,守恒关系如下:c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3),虽然弱酸根离子HCO3-既...
na2co3
和nahco3三大守恒
?
答:
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)2:3混合的溶液中,
三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒
。离子浓度排序如下:Na+(钠离子):由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子,因此钠离子的浓度最高。HCO3-(碳酸氢根离子):碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子,而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子,因此...
碳酸氢钠的三个守恒
等式?
答:
碳酸氢钠三大守恒
公式:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)。水电离守恒的
离子浓度
(这个叫质子守恒):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)。
NaCN
三大守恒
公式
答:
故答案为:c(Na + )>c(CN - )>c(OHˉ)>c(H + );(3)电荷
守恒
是根据溶液显电中性来列式,即溶液中的
氢离子
所带正电荷
浓度
等于阴离子所带负电荷浓度,故为:c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(CN - );物料守恒是根据 CN - 部分水解为HCN来列式,故有c(Na + ...
碳酸氢钠
为什么钠
离子浓度
最大
答:
碳酸氢钠
溶液中,假设HCO3-不水解,则n(Na+):n(HCO3-)=1:1 而在水溶液中碳酸氢根发生水解:HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH- 以及电离:HCO3-=(可逆)=H++CO32- 碳酸氢根的水解以及电离都是不完全的,因此无论产生什么离子,其
浓度
都一定小于
钠离子
。比较溶液中离子的浓度可以利用
三大守恒
来...
Na2CO3,
NaHCO3
均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸...
答:
盐酸先
和碳酸钠
反应,生成
碳酸氢钠
Na2CO3+HCl=
NaHCO3
+NaCl 碳酸氢钠再和盐酸反应,生成CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 完全反应后,CO2溶于水显酸性,中性时,NaHCO3(碱性)应有剩余 故溶质为NaCl、NaHCO3、CO2
碳酸氢钠
溶液中,由电荷
守恒
规律,为何可得到
浓度
关系:[Na+]+[H+]=...
答:
在
碳酸氢钠
溶液中,同时存在电离HCO3-=(CO3)2- + H+(可逆符号)和水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 则溶液中的阳离子为
氢离子
,
和钠离子
而阴离子为碳酸氢根,和氢氧根,碳酸根 则根据阴阳离子的电荷
守恒
,得到:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]而物料守恒为:[Na+]=[HCO3-]+[CO3^...
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