77问答网
所有问题
当前搜索:
碳酸氢钠电离水解
碳酸氢钠
的
水解
方程式?
电离
方程式?物料守恒?怎样看物料守恒?
答:
水解
,HCO3^- + H2O <=> H2CO3 + OH-
电离
:NaHCO3 = Na+ + HCO3^-;HCO3^- <=> H+ + CO3^2- 物料守恒:即Na=C c(Na+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)在水溶液中,除了H、O元素之外的元素,它们的比例与化学式的特定比例相等 ...
碳酸氢钠
的
水解
全过程,要有其中的原子守恒、电荷守恒和其中离子的大小关...
答:
碳酸氢钠电离
产生的钠离子数和碳酸氢根离子数相等,在溶液中,钠离子没有发生变化,碳酸氢根离子发生了电离和
水解
,生成了碳酸根离子和碳酸,根据碳原子守恒,可以得出:〔Na+〕=〔HCO3-〕+〔CO32-〕+〔H2CO3〕3、 质子守恒 在碳酸氢钠溶液中,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目相等,氢氧根离...
为什么
碳酸氢钠
的
水解
大于
电离
?
答:
因为碳酸氢钠溶液总体显碱性,溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度,所以
碳酸氢钠的水解
大于
电离
。
碳酸氢钠
中
水解电离
过程及原因是什么?
答:
电离
过程:HCO3- ←→H+ +CO32- 弱酸根的
水解
,和弱酸的电离,本质上都是可逆平衡反应。HCO3-之所以能同时发生这两个反应,因为它既可以说是弱酸根,又可以说是弱酸。而决定可逆反应程度的,就是他们的平衡常数,和温度,离子活度有关。弱酸根都有生成弱酸的趋势,而弱酸都有生成弱酸根的趋势,而对...
碳酸氢钠
和NaHs为什么是
水解
大于
电离
NaHso3为什么是电离大于水解化学...
答:
>
电离
,NaHCO3以
水解
为主 同理,H2S的 K1 = 1.07 × 10^-7,K2 = 1.26 × 10^-13 同样不难看出,K1 >> K2,所以水解 >电离,NaHS以水解为主 而H2SO3的 K1 = 1.54×10^2(291K),K2 = 1.02×10^7(291K)同样不难看出,K1 << K2,所以水解 <电离,NaHSO3以电离为主 ...
碳酸氢钠
和
碳酸钠
的
水解
和
电离
方程式
答:
碳酸氢钠水解 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
碳酸氢钠电离
HCO3- = CO32- + H+
碳酸钠水解
CO32- + H2O = HCO3- + OH-主要发生这个水解反应 极少量HCO3-能发生二次水解:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-,相对于前一个水解,第二个水解可以忽略不计。碳酸钠不发生电离。
为什么
小苏打
能促进水的
电离
生成OH-
答:
小苏打
就是 NaHCO3 , 其完全
电离
产生的 HCO3- 会和水中的H+ 发生反应(这一步反应是可逆的),消耗了一部分H+,等于是减少了 H2O= H+ + OH- 这一可逆反应的生成物,平衡正向移动, 因此水会进一步电离生成OH-
碳酸氢钠
的
电离
及
水解
问题!!
答:
1、不是。2、虽然HCO3-的
电离
程度很小,但是水的电离程度更小,HCO3-电离是主要的电离。举个例子,如果HCO3-电离出的H+是100份,那么水电离出的OH-就是一份,所以HCO3-的
水解
所需的
氢
离子来自HCO3-的电离
碳酸氢钠
为什么促进水
电离
?
答:
水解
方程式:HCO3-+H2O <=>H2CO3+OH- (为主)
电离
方程式:HCO3-<=>H++CO32- (次之)因为NaHCO3是强碱弱酸盐,有弱离子HCO3-水解,故促进水的电离。而HCO3-又能电离出H+和CO32-,又能抑制水的电离,但HCO3-水解程度远大于HCO3-的电离程度,所以
碳酸氢钠
促进水的电离。
碳酸钠
,
碳酸氢钠
在水中的
电离
,
水解
是怎么样的,有什么不同?_百度知 ...
答:
水中
电离
Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3=Na+ + HCO3-
水解
,分为2步,以第一步为主 CO32-+H2O=可逆=HCO3- + OH- HCO3- + H2O=可逆= H2CO3 + OH-
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
碳酸钠电离水解方程式
为什么碳酸氢钠的水解大于电离
碳酸氢钠水解和电离方程式
碳酸氢钠水解程度
草酸氢钠电离水解方程式
碳酸氢钠水解大于电离
碳酸氢钠电离平衡
碳酸氢钠溶液水解
碳酸氢钠的水解反应方程式