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碳酸氢钠水解和电离哪个程度大
为什么
碳酸氢钠
的
水解
大于
电离
?
答:
因为碳酸氢钠溶液总体显碱性,溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度,
所以碳酸氢钠的水解大于电离
。
高中化学,CO32-的
水解程度
的HCO3-的
电离程度
,谁大谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,
可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度
。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
如何判断
NaHCO3
的
水解程度和
离子浓度关系式?
答:
NaHCO3在溶液中存在水解和电离,
水解程度大于电离程度
,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c...
NaHCO3
的
电离和水解程度哪个
更大
答:
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,
碳酸氢根的水解的大于电离的
。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数。
为什么
碳酸氢钠
的
水解
大于
电离
答:
从性质来看,
碳酸氢钠溶液显碱性,可以推测出其水解程度大于电离程度
。还可以从平衡常数来看,查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
分别说出
碳酸钠
.
碳酸氢钠
溶液中各离子浓度大小关系
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的
程度
远远大于第二步,因此浓度大小:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸氢钠
为强碱弱酸盐,在溶液中存在
水解和电离
HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,...
有关
碳酸氢钠
的
水解程度
大于
电离程度
的原因
答:
碳酸氢钠
的
水解程度
大于
电离程度
的原因:这是因为碳酸的电离程度小。其第二级电离碳酸氢根的电离程度更小,碳酸氢根难电离意味着其电离产生的碳酸根结合氢离子的能力强。因此碳酸氢钠的水解程度大于电离程度就是碳酸氢根的自身性质。
高中化学NaAlO2
水解和电离哪个程度大
?
答:
对于类似于NaAlO2这样的盐类,不需要比较电离与水解的大小。因为NaAlO2为全部电离,所以
电离程度
一定是最大的。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-的水解,所以水解一定小于电离。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在
电离和水解程度
大小的问题。例如
NaHCO3
的
电离与水解程度
的大小问题。但这里的电离不是
碳酸氢钠
...
为什么
碳酸氢钠水解
强度大于
电离
强度
答:
碳酸的第一步电离常数为10^-7,由此推出
碳酸氢
根离子的水解常数为Kw与10^-7的比即也约为10^-7,而碳酸的第二步电离常数为10^-11,所以碳酸氢根离子的水解常数大于电离常数,即
水解程度
大于
电离程度
。
用化学方法怎么判断盐是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解?
答:
HCO3- 以
碳酸氢钠
溶液(
NaHCO3
)为例,其溶液显碱性,
电离
:HCO3- =H+ +CO32-
水解
:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
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