碳酸氢钠溶液中,为什么钠离子浓度等于碳酸根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳酸浓度？

Question

另外可不可以帮我解释一下， 比较离子浓度时要怎么利用好 原子守恒，电荷守恒，质子守恒，那些系数我完全不明白呀
比如 碳酸氢钠溶液中 为什么 c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（oh-)+2c(co32-）呀，那个2c(co32-）的2是怎么的来的
说得越详细，分越多！！！！！！！！

Answer 1

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：
c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-） 由于一个CO32-带2个负电，所以要乘2

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LNaHCO3溶液中，C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在，它们的总浓度就是原来NaHCO3的浓度，守恒关系如下：c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比 。
另外在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(CO32-)=2:1.但在溶液中,CO32-由于部分水解生成HCO3-和H2CO3.但存在的CO32-，HCO3- 和H2CO3的总和仍为Na+的1/2.
物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)

3、3.质子守恒：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
比如NaHCO3溶液中，
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

Answer 2

碳酸氢钠，在水中完全电离，NaHCO3=Na+ + HCO3-
而碳酸氢根在电离的同时也水解，生产碳酸根离子和碳酸
所以钠离子浓度=碳酸氢根浓度+碳酸根浓度+碳酸浓度
c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（oh-)+2c(co32-）是电子守恒，因为碳酸根带有两个负电荷。本回答被网友采纳

Answer 3

第一个问题，因为水解之前和水解之后的碳元素的物质的量没有改变，只是碳元素存在的形式变了，具体是水解之前碳元素存在于HCO3-中，水解之后存在于H2CO3，HCO3-,CO32-这些离子中，之前钠元素碳元素是相等的，之后肯定也是相等的
第二个问题，不管电解质怎么水解，溶液总是电中性的，就是正电荷等于负电荷，1mol的CO32-带2mol的负电荷，所以前面有个系数2~~纯手打

Answer 4

那个2是因为碳酸离子带有两个电荷，所以它的电子数目是溶度的2倍。
电子守恒，正电荷等于负电荷，如果电荷电子数不是1的，是数字几，前面就是几倍。
原子守恒又叫元素守恒，如此题c（na+）=c（hco3-）+c(co32-）+c (h2co3) 因为在NaHCO3中，钠离子与碳酸根是1：1，所以，钠离子与所有碳酸根离子的演变之和是1:1
希望可以帮到你 最基本的是原子守恒，电荷守恒 由此可以推理出质子守恒

Answer 5

因为它带两个负电荷