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电解硫酸铜氯化钠混合溶液,溶液PH怎么变化
如题所述
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第1个回答 2019-03-01
假设是
惰性电极
,则电极不参加电解反应
电解
硫酸铜溶液
阳极:水
电离
的OH-比SO42-更容易失电子,
溶液
中剩余越来越多的H+,溶液呈
酸性
,pH减小
阴极:Cu2+
比水电离的H+更容易
的电子
生成Cu
电解
氯化钠溶液
阳极:Cl-比水电离的OH-更容易失电子,生成氯气
阴极:水电离的H+比Na+更容易的电子,故溶液中剩余越来越多的OH-,溶液呈
碱性
,pH增大
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答:
碱性
,pH
增大
...
硫酸铜
和一摩尔
氯化钠
的
混合溶液溶液的ph如何变化
?
答:
电解NaCl阶段(转移1mol eˉ),pH增大;再后来电解水,
pH变化不明显,理论上及缓慢减小
。
电解硫酸铜
和
氯化钠
的
混合溶液,PH
的
变化
图
答:
氯化钠和硫酸铜的混合溶液,由于Cu(2+)的水解,因此先酸性,
水解方程式为:Cu(2+)+2H2O=Cu(OH)2+2H(+)
。而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液,实际上是电解氯化铜(因为Na(+)和SO4(2-)都不会发生电解),电解方程式为:CuCl2(通电)=Cu↓+Cl2↑,如果混合溶液中不含硫酸铜的话,应该...
电解
盐酸、
氯化铜
、
氯化钠硫酸铜的PH
分别
怎么变
?
答:
电解盐酸、氯化铜、
氯化钠\硫酸铜的PH分别增大、增大、增大、减小
...以石墨为电极
,电解
1L
硫酸铜
和
氯化钠
的
混合溶液
答:
原
混合液
中
氯化钠
最多是0.2mo l,即氯离子最多失去0.2mol电子,所以阳极一 定还有氧气生成。
硫酸铜
是0.2xmol,需要得到 电子0.4xmol。氯化钠是0.2(1-x)mol。生 成氯气是0.1(1-x)mol,则氧气的物质的量 是0.16mol-0.1(1-x)mol=(0.06mol+0. 1xmol)。根据得失电子...
...请回答下列问题:(1)向
硫酸铜
、
氯化钠混合溶液
中滴加
答:
HSO3-+OH-;②
硫酸铜
、
氯化钠
和亚硫酸钠反应生成氯化亚铜和硫酸、氯化钠,离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+;随着亚
硫酸钠溶液
的体积增大,因为亚硫酸钠溶液呈碱性,所以消耗了溶液中的氢离子
,溶液pH
增大,故答案为:2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+...
用铂做电极将
Nacl
和
cuso4混合电解
当通过4mol电子时两极各产生4mol气体...
答:
以铂做电极来
电解氯化钠
与
硫酸铜
的
混合溶液
:两极反应为:阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑,当氯离子完成析出后,由氢氧根放电,反应为:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 当溶液中铜全部析出时,由氢离子放电,反应为:2H+ + 2e- = H2↑ 如果电子只通过4mol(题目原话),在...
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