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    • 足量zn与一定量浓硫酸反应 产生22。4升气体 为什么转移的电子数不一定是两摩尔

    如题所述

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    推荐答案   2013-09-19
    足量Zn与浓硫酸反应：
    首先发生：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    硫酸变稀后：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    这两个反应中，产生1mol气体，电子均转移2mol。
    所以若生成的气体在标准状况为22.4L，则转移电子为2mol。
    题中22.4L未标明状态，当然就不一定了。
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    其他回答
    第1个回答  2013-09-19
    Zn与浓硫酸反应发生的是氧化还原反应，转移2mol电子，生成1molSO2.但随着反应的进行，浓硫酸变成了稀硫酸，此时发生的反应是锌置换氢气，所以产生的22.4升的气体是SO2和H2的混合物。故转移电子数不是2mol。这其实是浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸没有氧化性。追问

    不管哪个反应不是都对应两摩尔电子吗

    第2个回答  2013-09-19
    一共有两个反应。
    Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    理想状况下是2mol。
    但是硫酸变稀后并不能完全反应，且未说是标准情况下，所以不对。
    望采纳。追问

    稀硫酸难道不会和锌反应吗？可以的。而且两个反应都是对于两摩尔电子

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