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足量的镁和浓硫酸反应放出2.24升混合气体转移电子数为多少?
如题所述
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推荐答案 2020-04-14
镁和浓硫酸反应生成硫酸镁、
二氧化碳
和水。
Mg+2H2SO4(浓)===Mgso4+SO2+2H2O。
之后硫酸就会变稀,之后就进行稀硫酸反应:
Mg+H2SO4(稀)===MgSO4+H2。
但是不管怎么反应,1mol气体都转移2mol电子。
标况下
气体摩尔体积
是22.4L/mol。
2.24÷22.4×2=0.2
转移0.2mol电子,数量是0.2NA。
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.
足量的
锌
与
一定量的
浓硫酸
充分
反应
,
放出 2.24
L
气体
时,
转移电子数
约为...
答:
锌
和硫酸反应
会随着
硫酸的
浓度变化,产物也会变化,
与浓硫酸反应
的产物是SO2,与稀硫酸反应的产物是H2,不管产物是什么,每生成1mol气体都是转移2mol电子,但上述题干中没有给出2.24L气体的状态,所以无法确定它的物质的量就是0.1mol,因此结果不正确 ...
在标准状况下,
2.24
LNO2
与
水充分
反应
,
转移的电子数为?
答:
答案:转移了1/15NA个电子
不懂的欢迎追问,如有帮助请采纳,谢谢!
标况时,
2.24
L Cl2溶于
足量
水中
转移电子数为
0.1NA,对吗
答:
对的,生成0.1MOL HCLO和0.1MOL HCL
足量的
铁于
2.24升
氯气
反应转移
的
电子数为
0.2na
答:
前提是在标准状况下的
2.24升
氯气。只有这样2.24升氯气的物质的量为0.1摩尔,氯原子为0.2摩尔,0.2摩尔氯原子得到0.2摩尔电子,生成0.2摩尔氯离子。0.2摩尔电子的数量为0.2NA.
高中化学 急!!
答:
放出的是SO2 2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4 n(O2) =
2.24
/22.4 = 0.1mol 所以n(SO2) = 0.1 * 2 = 0.2mol 因为生成1molSO2转移电子数 = 2mol 所以
反应转移电子数
= 0.4mol 所以有:n(Ag) + 2*n(Cu) = 0.4mol 108*n(Ag) + 64*n(Cu) = 28g 解得n(Ag) =...
...完全
反应
得到标准状况下
气体2.24
L(假设气体全为NO),则反
答:
镁铁混合物与硝酸反应时
转移电子
的物质的量等于沉淀反应时Mg2+、Fe3+结合的OH-的物质的量,(请自己写出前后过程反应的化学方程式,观察量的关系即可得出上述结论)+5 +2 HNO3→NO 转移电子的物质的量=0.1 mol(5-2)=0.3 mol=n(OH-)∴m(沉淀)=4.9 g+0.3mol×17g/mol=10 g ...
阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )?
答:
B选项中2.4克金属镁正好是0.1mol,
与足量硫酸反应
之后,生成二价镁离子,所以
转移电子数为
0.2NA,胡该选项错误。C选项中标准状况下2.24L氮气和氧气
的混合气体
,其物质的量刚好为0.1mol,所以分子总数为0.1NA,所以也是错误选项。D选项正确,在氢气与碘气反应中,前后分子总数不变,所以反应前为0....
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