在标准状况下，1mol锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成氢气多少升？生成硫酸锌物质的量为多少摩尔？若

Question

在标准状况下，1mol锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成氢气多少升？生成硫酸锌物质的量为多少摩尔？若反应后体积为0.5L，求硫酸锌溶液的物质的量浓度。 Zn 65.4 Cl35.5

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由上述反应式可知，1mol Zn反应生成1mol H2，因此生成的氢气为1mol，由于标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，因此生成的氢气的体积=22.4×1L=22.4L；
由反应式可知，1mol Zn反应生成1mol ZnSO4，因此生成的硫酸锌的物质的量=1mol；
物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=1mol/0.5L=2mol/L追问

谢谢〜

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1 1 1

n（H2）=1mol
V=nVm=1*22.4=22.4L
n（ZnSO4）=1mol
c=n÷V=1÷0.5=2mol/L
所以生成氢气的体积为22.4L，生成硫酸锌的物质的量为1mol，硫酸锌的物质的量浓度为2mol/L追问

谢谢〜

追答

我只是不知道为啥没被采纳呢

追问

采纳了

追答

是 采纳的那个不是我的

追问

好吧。不好意思

Answer 3

22.4 1 2追问

过程。谢谢

追答

方程那里少了个等于…………

对的话请给个好评 谢谢

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