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常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,为什么错呢?
如题所述
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推荐答案 2012-06-11
首先,22.4L体积的氯气含有分子的物质的量为1mol,这个判断是建立在标准状态之下的,标准状态指的是0℃和1个标准大气压,而常温常压是指25℃左右和1个标准大气压左右。
气体在标准状态下摩尔体积才是22.4L/mol,而在常温常压下摩尔体积为24.5L/mol。
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其他回答
第1个回答 2012-06-11
标况下,22.4L氯气为1mol,此时与足量镁粉充分反应,转移的电子数才为2NA.
一般,涉及气体的题都要注意状态,因为22.4L不一定等于1mol
只有标况下,22.4L=1mol
第2个回答 2012-06-11
常温不是标准状况下的0℃,因此22.4L氯气并非为1mol。
第3个回答 2012-06-11
条件,常温常压,不是0度常压
第4个回答 2012-06-12
不是1mol
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...
22.4L的氯气与足量
的
镁粉充分反应,转移的电子数
问
什么
是
2NA,
我觉得...
答:
首先题目错了
,常温常压下,22.4L的氯气
是不可能为1mo
l的,
请看清题目后作答 假设为标准状况下(简称标态下),22.4
L的氯气为
1mol,与Mg反应方程式为:Mg+
Cl2
==MgCl2(由于排版有限,所以反应条件舍去)由Cl2(氯气→Cl-(氯离子),不难看出是1:2的关系(因为一个氯气有两个氯原子,所以一...
常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA,
这...
答:
错误,它说的是
充分反应,
不是完全反应
常温常压下,22.4l的氯气与与足量镁粉充分
反映
,转移的电子数
怎么算,详细...
答:
所以,标准状况下,22,4L氯气和足量镁粉反应,
电子转移为 2mol 常温常压下无法计算
。祝学习进步~回答满意请采纳~
标准状况
下,22.4l氯气和足量镁粉充分反应转移电子数为
多少
答:
标况
下,22.4L氯气的
物质的量为 n(Cl2)=22.4L/22.4L·mol-1=1mol Mg+Cl2==MgCl2 镁由0价变成+2价,氯由0价变成-1价,即一个镁原子失去2个
电子,
一个氯原子得到一个电子,所以,在该反应中一个氯分子转移了2个电子。则1mol
Cl2转移电子
的数目
为2NA
个。
标况下
22.4 L
Cl2
通入足量
H2O中
充分反应,转移电子数为
NA
为什么错
答:
我认为还有一种可能是,当时课本在介绍
22.4L
标准状况下的气体时明确说明1mol的标况下的气体的体积约为22.4L,即使
Cl2
彻底
反应,
也只能说
转移的电子数
约为1NA
用
NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
答:
g的NO2和N2O4混合气体,NO2↔N2O4原子守恒,含有的原子数为6NA;常温常压下,22.4 L氯气,其物质的量不一定是1摩尔,所以
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