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足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA 错哪了
如题所述
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第1个回答 2020-02-29
标况下才有Vm=22.4L/mol
相似回答
高中化学 急 在线等。
答:
B 错,22.4L不一定是标况,因此不一定是2NA C 错
, 1个CH2:有 6+2=8个电子,1 mol 只有8NA 个电子 过量的NaOH,则参见反应的Ca2+和HCO3-个数比为1:2 即 Ca2+ +2HCO3- +2OH-===CaCO3↓+CO32- +2H2O
足量zn与一定量浓硫酸反应
产生
22。4升
气体
为什么
转移的电子数
不一定...
答:
Zn
+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 理想状况下是2mol。但是硫酸变稀后并不能完全
反应,
且未说是标准情况下,所以不对。望采纳。
...下列叙述中不正确的是 A.
足量
与一定量的浓硫酸反应,产生
...
答:
A、
足量Zn与一定量的浓硫酸
发生的反应为2H 2 SO 4 (浓)+Zn ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O,Zn +H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
,产生
的气体为二氧化硫和氢气的混合气,当产生的气体为1mol时,无论发生哪个
反应,转移的电子数
均
为2N A
,正确;B、 一定条件下,O 2 和足量的铁粉充分...
...A.标准状况下,5.6
L
四氯化碳含有的分子
数为
0.25NAB.标
答:
四氯化碳不是气体,题中条件无法计算四氯化碳的物质的量,故A错误;B.14g氮气的物质的量为0.5mol,含有7mo
l电子,
含有的核外
电子数为
7NA,故B错误;C.
足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生的
气体为氢气和二氧化硫的混合气体,标准状况下
22.4L气体的
物质的量为1mol,生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体...
NA
为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(??)。
答:
足量Zn与一定量的浓硫酸反应,
生成硫酸锌、水和二氧化硫气体,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成的气体是氢气,所以当生成的
气体为22.4 L时,转移的电子数
不
一定为
NA,而且标准状况下22.4 L的气体才为1 mol,B项错误。1 mol Na2o2与Co2充分反应
,转移的电子数 为
1mol即...
N A
为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.称取10.6g无水碳酸钠...
答:
A、10.6g无水碳酸钠物质的量= 10.6g 106g/mol =0.1mol,在水溶液中碳酸根离子水解,所得溶液中含CO 3 2_ 数小于0.1N A ,故A错误;B、
足量Zn与一定量的浓硫酸反应,
锌与浓硫酸发生氧化还原反应,随着浓度减小变为稀硫酸后,锌与氢离子的氧化还原
反应,产生22.4L气体
是二氧化硫...
将
一定质量的Zn和
Al混合物
与足量的
稀
硫酸反应,
生成氢气2.8
L
(标准状况...
答:
我用手机玩的,没办法详细点,给你个解题的思路吧,首先是A
L与硫酸
完全反应生成硫酸铝和氢气,然后是硫酸铝水解,生成氢氧化铝,然后氢氧化铝与锌
反应,
然后再生成氢气,知道锌反应完…你根据这个计算一下,应该能算出来
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足量的铜与一定量的浓硝酸
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