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Cl比I非金属性强在结构上的原因
高一化学 这题有正确答案么
答:
答:首先根据元素周期表,我们可以知道:X 为 He 元素,Y 为 F 元素,Z 为 S 元素,M 为
Cl
元素。因为只有这个地方符合,这个
结构
(有三个周期)然后:A选项:
非金属性
:吸引电子能力。越靠右上角越强。所以:F>Cl>S ,即:Y>M>Z B选项:原子半径:越靠右上角越小。所以:S>Cl>F,即...
高一下半学期第一单元化学重点知识总结
答:
1、 原子
结构
特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――
I
原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的
氧化性
减弱。2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)物理性质的递变规律:从F2→I2,颜色...
...H2S是弱酸,为什么不能说明CI元素的
非金属性
比S元素强?
答:
利用酸性判断
非金属性
强弱,用的一定是最高价氧化物的水化物,也就是应该用高氯酸和硫酸,盐酸和氢硫酸不是氯和硫的最高价氧化物的水化物,所以不能通过它们的酸性来比较两种元素的非金属性
试列举两个事实说明F的
非金属性比CL强
答:
非金属性
指原子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越
强的
原子其非金属性也就越强;吸收电子能力越弱的原子其非金属性也就越弱,而其金属性就越强。一是要相互之间的对比:F2 + 2HCl = 2HF + Cl2 F2从HCl夺得电子。二是要跟标准的试剂对比,这里最好的是惰性气体。跟跟惰性气体反应,犹如...
Cl
和O的
非金属性
到底谁强?
答:
则该元素为金属元素(像Na)且比值越小金属性越强!等于1时,该元素仍为金属元素(像Al)但具有两性(既具有金属性又具有非金属性)!大于1时,那么该元素为非金属元素且比值越大非金属性越强!在该题中,o的元素最外层电子数与电子层数的比值(6/2=3)大于
Cl的
(7/3),所以O的
非金属性强
于Cl的....
如何比较C、P、S、
Cl的非金属性
答:
同一周期,元素越靠右
非金属性
越强.同一族,元素越往上非金属性越强.所以可以先比较P<S<
Cl
.而在不同周期和不同族的情况下可以比较它们最高价含氧酸的酸性,酸性越强非金属性越高.所以是C<P.
高中化学
氧化性
排序
答:
第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>
I
2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远
比Cl
2
氧化性强
。二.金...
高中化学最基本知识
答:
31 活泼金属与活泼
非金属
形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BrC13等却是共价化合物。 32
金属性强的
元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。 33 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存在。 34 离子方程式一般表示同一类反应,但Br2 + SO2 + 2H2O ...
谁有高中化学必修二的知识点总结,
答:
b. 同一周期,从左到右,元素的
非金属性
逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D. 微粒半径大小的比较规律: a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层
结构
相...
N元素与
Cl
元素的
非金属性
质哪个强,请用周期表排列说明
答:
CL是第三周期第七主族,N是第二周期第五主族,
CL的非金属性强
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