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Cl比I非金属性强在结构上的原因
如何比较元素
非金属性的
相对强弱?
答:
反应①②均是Cl2作氧化剂,分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S,表现出
Cl比
Br和S原子得电子能力都要强,所以元素的
非金属性
强弱次序是:Cl>Br Cl>S 反应③是以Br2作氧化剂,从KI溶液中置换出I2;反应④是以O2作氧化剂,从氢硫酸中置换出S;表现出Br
比I
原子得电子能力强、O比S原子得电子...
如何比较
金属性
强弱?
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何判断
金属性
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
判断金属单质还是
非金属
单质的依据是什么?
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
判断
金属性
最强的依据是什么??
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
金属
活动顺序表的应用
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
Cl
和N的
非金属性
哪个强?
答:
Cl>N。N和
Cl的非金属性
应该从电负性比较,电负性大的非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到...
非金属性
越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强为什么不符合HF,JCL,HBR...
答:
P<S<
Cl
酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 而HF、HCl、HBr、HI都是无氧酸,而无氧的酸的
非金属性
越强,酸性越弱.因为非金属性越弱,非金属原子与氢原子的结合能力越弱,化学键的键能越小,在水分子中越容易解离成离子.例如非金属性:F>Cl>Br>I 酸性:HF<HCl<HBr<HI(除HF为弱酸其余为强酸)
为什么氧的
非金属性
要强于氯?
答:
因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的
非金属性
是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。
氧和氯的
非金属性
强弱怎么比较?
答:
因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的
非金属性
是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。
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