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N元素与Cl元素的非金属性质哪个强,请用周期表排列说明
如题所述
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推荐答案 2012-07-17
CL是第三周期第七主族,N是第二周期第五主族,CL的非金属性强
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其他回答
第1个回答 2012-07-17
Cl,周期表中,从左到右非金属性变强,从上到下非金属性变弱。
第2个回答 2012-07-17
Cl>N,排列越右上,非金属性越强
第3个回答 2012-07-17
氯的强。相信我
第4个回答 2012-07-17
cl
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N元素与Cl元素的非金属性质哪个强,请用周期表排列说明
答:
氯强 同一周期内是越往左越强,而越往下越弱,是针对同一主族而言的,
Cl和N
不是同一主族不能这样比较!在整张
周期表
内,F
的非金属性
最强,越靠近它非金属性越强!
N与Cl的非金属性谁
更强如何用
元素周期
律判断
答:
2、从最外层电子数看,Cl最外层7个电子,N最外层5个电子,Cl非金属性强
3、这里最外层电子数起主导作用,所以Cl元素的非金属性比N强
N的非金属性强
还是
Cl的非金属性强
?
答:
N和Cl的非金属性应该从电负性比较,
电负性大的非金属强
。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98) 由此知非金属性:Cl>N 电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中...
如何用
元素周期表
比较氯
和
氮
的非金属性
强弱
答:
依照
元素周期表
中同一
周期的元素,
非金属性是从左到右逐渐增强的,同一主族的
元素的非金属性
是从上到下逐渐减弱的.这是个
周期性
的变化,是个客观事实.我们从
N
和 CL
的最高价态的氢化物可以看出,虽然HCL的酸性没有 HNO3强,但是HCL并不是CL的最高价态H化物,高氯酸才是,高氯酸的酸性是非常强...
化学问题——
N元素和Cl元素非金属性哪个强
?
答:
Cl和N的非金属性
比较接近,有两种说法,不过个人更偏向於是
Cl的非金属性强,
因为非金属性强弱可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性来比较.HClO4是无机含氧酸最强的,因此Cl非金属性大於N.且N2+3H2=2NH3是可逆反应,而H2+Cl2=2HCl不是,说明氢化物稳定性HCl>NH3.种种迹象表明Cl非金属性强.但是有一个...
非金属
活动性顺序表
答:
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。非金属活动性,体现
非金属元素的
活泼程度。和金属活动性一样,遵循前置后的原则。
N元素与Cl元素的非金属性质哪个强
答:
看你怎么算了,这本来就是糊涂账。二者的电负性数据也差不多,有人给的数据是N电负性大,有人的数据是Cl大。一般认为Cl非金属性强(不过ls的HClO4不是证据,论酸性H2SO4还强于HNO3,但S
的非金属性
显然弱于N)但是NCl3中,N是-3而Cl是+1。(NCl3水解生成氨水和次氯酸)...
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