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Cl比I非金属性强在结构上的原因
如何判断一个
金属的非金属性
强弱
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或
非金属性的
强弱
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何判断金属性和
非金属性
?
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何判断元素的金属性和
非金属性
?
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何判断金属性和
非金属性
强弱?
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何判断某元素的
金属性
强弱?
答:
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的
氧化性
越弱,则金属元素原子失电子能力越强,即对应金属性越强。8、根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断 放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应
金属的
金属性比后...
如何比较元素
非金属性的
相对强弱?
答:
反应①②均是Cl2作氧化剂,分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S,表现出
Cl比
Br和S原子得电子能力都要强,所以元素的
非金属性
强弱次序是:Cl>Br Cl>S 反应③是以Br2作氧化剂,从KI溶液中置换出I2;反应④是以O2作氧化剂,从氢硫酸中置换出S;表现出Br
比I
原子得电子能力强、O比S原子得电子...
如何比较元素
非金属性的
相对强弱?
答:
反应①②均是Cl2作氧化剂,分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S,表现出
Cl比
Br和S原子得电子能力都要强,所以元素的
非金属性
强弱次序是:Cl>Br Cl>S 反应③是以Br2作氧化剂,从KI溶液中置换出I2;反应④是以O2作氧化剂,从氢硫酸中置换出S;表现出Br
比I
原子得电子能力强、O比S原子得电子...
如何比较元素
非金属性的
相对强弱?
答:
反应①②均是Cl2作氧化剂,分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S,表现出
Cl比
Br和S原子得电子能力都要强,所以元素的
非金属性
强弱次序是:Cl>Br Cl>S 反应③是以Br2作氧化剂,从KI溶液中置换出I2;反应④是以O2作氧化剂,从氢硫酸中置换出S;表现出Br
比I
原子得电子能力强、O比S原子得电子...
如何比较元素
非金属性的
相对强弱?
答:
反应①②均是Cl2作氧化剂,分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S,表现出
Cl比
Br和S原子得电子能力都要强,所以元素的
非金属性
强弱次序是:Cl>Br Cl>S 反应③是以Br2作氧化剂,从KI溶液中置换出I2;反应④是以O2作氧化剂,从氢硫酸中置换出S;表现出Br
比I
原子得电子能力强、O比S原子得电子...
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