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Cl比I非金属性强在结构上的原因
比较氯和碘的
氧化性
强弱的实验方案
答:
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:H2+
I
2 2HI。 23. 卤族元素,按
非金属性
从强到弱的顺序,可排列为F>
Cl
>Br>I;它们的单质的
氧化性的
强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;(1...
hcl的酸性比h2s强,说明
cl
元素的
非金属性
比s元素强,对吗?
答:
不可以这么说。因为就酸性来说HI的酸性比H
CL强
,但是
I的非金属性
显然
比CL
弱。这样比较是不恰当的 要比较非金属性,可以比较单质的
氧化性
(即得电子能力)
化学问题:F的
非金属性
大于
Cl
为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
答:
比如说,由于
非金属性Cl
>Br>I,因此酸性HClO4>HBrO4>HIO4;但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有对应的水化物(含氧酸),因此不能参与比较。同时,在比较HX的酸性时,正是因为非金属性F>Cl>Br>I,而元素非金属性越强,与H结合得越紧密,HX键越牢固,H越难以电离出来,酸性越弱,所以...
Cl非金属性
比S强,是不是HCl酸性比H2S弱???
答:
不对,
非金属性
越强,得到电子能力就越强,它的离子就越稳定,所以氯离子就比硫离子稳定,越稳定就越容易单独存在,所以在溶液中,氯离子就比硫离子单独存在能力强,所以氢离子就不容易和氯离子结合,单独存在的氢离子也多,那HCl酸性就比H2S强。
Br
Cl
+H2O=HBrO+HCl是非
氧化
还原反应为什么能说明氯的
非金属性强
于溴
答:
既然是非氧化还原反应,则各元素化合价前后一致。生成物中,溴为+1价,氯为-1价,那么Br
Cl
中也是如此。二元化合物,当然是非金属性强者显负价,所以说明了氯的
非金属性强
于溴。
S和cl相比
非金属性cl强
对吧?
原因
是?(原因越多越好)
答:
1。S、CL同周期,CL在S右边 2。HCLO4酸性强于H2SO4 3。HCL稳定,而H2S受热易分解 4。铁与CL反应加热就行,与S反应要高温,说明
CL比
S
非金属性强
5。CL2能氧化S2-
元素在周期表中的位置,反映元素的原子
结构
和元素的性质.如图是元素周 ...
答:
S的
非金属性
小于
Cl
元素,所以稳定性:H2S<HCl,故答案为:<;③同一主族中,含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点,HF中含有氢键,HCl中没有氢键,所以沸点HF>HCl,故答案为:>;④同一主族中,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,所以还原
性I
->Br-,故答案为:>;(3)A....
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是...
答:
A、
非金属性
F>
Cl
>Br>I,元素非金属性越强,阴离子的还原性越弱,氢化物越稳定,所以HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱,故A正确;B、非金属性P<S<Cl,非金属性越强,得电子能力越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物...
能说明氯元素的
非金属性
比硫元素
强的
事实是 [ ] A、常温下
Cl
2 为气 ...
答:
B
常见物质
氧化性
排序
答:
所以,
Cl
>Br>
I
,Cl>S>P (2)气态氢化物的稳定性强,
非金属性强
,所以,F>Cl>Br>I,F>O>N,Cl>S>P (3)相互化合,显负价的,非金属性强,所以,F>O,O>Cl (4)氧化置换,
强的
非金属可以氧化置换出弱的非金属,如F>O,Cl>Br>I>S 综合以上结果,就能得到基本的顺序了。
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