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Cl比I非金属性强在结构上的原因
求
氧化性
顺序表,尽可能的详细,谢谢
答:
第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>
I
2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I 另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远
比Cl
2
氧化性强
。二.金属阳离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。(氧化性较...
比较C和
Cl
元素
非金属性的
化学方法
答:
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,
非金属性
增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间...
元素周期律
答:
结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性
从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到...
同一主族,非金属性从上到下减弱,所以F的非金属性大于
Cl的非金属性
,
答:
前半段是对的。后半段要注意,是最高价氧化物的水化物,也就是说,是最高价的含氧酸,而不是不含氧的酸。举个例子,我们比较酸性的时候,是用硫酸而不是硫化氢来作对比的,因为硫的最高价氧化物是SO3。所以,不能因为HF是弱酸而HCl是强酸,就得出
Cl的非金属性
比F
强的
结论,这是不对的。
比较
Cl
、C、Si三种的
非金属性
应该怎样设计实验?
答:
用高氯酸(HClO4),加入碳酸钠(Na2CO3)中,制取CO2,再通入硅酸钠(Na2SiO4)溶液中即可
高一化学方程式
答:
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:H2+
I
2 2HI。 23. 卤族元素,按
非金属性
从强到弱的顺序,可排列为F>
Cl
>Br>I;它们的单质的
氧化性的
强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的...
卤素按F、
Cl
、Br、I顺序其
非金属性
逐渐减弱
的原因
是
答:
D!随着电子层的增加,原子半径增大,原子核对电子的吸引能力减弱
跪求证明
Cl的非金属性
大于S的至少4种化学方法和证明Fe的金属性大于Cu...
答:
HClO4是已知含酸中酸性最强的,比H2SO4强 3.可比较其单质
氧化性的
强弱 Cl2
氧化性比
S强,如:Cl2 + Na2S =2NaCl + S 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 S + Fe = FeS 4.可比较其简单离子的还原性,还原性越强,元素
非金属性
越弱。Cl2 + S2- = 2
Cl
- + S2- 金属性强弱比较方法:1单质与水或...
氯气的有关知识
答:
酸性(比新制强)、无漂白作用
原因Cl
2+H2O=HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑2.氯水的性质新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H+、Cl-、ClO-及少量的OH-组成的混合物.而久置的氯水只有H2O分子和H+、Cl-.氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强
氧化性
②HClO、ClO-的强氧化性 ③H
Cl的
强酸性 ④HClO的弱酸性 ...
高中化学元素周期推断题的做法!!?
答:
(2) 最高氧化物的水化物酸性越强,元素的
非金属性
越强。1、总的变化趋势: 2、一些量的大小比较:(1)粒子半径:①原子:同周期从左到右原子半径逐渐减小。 同主族从上到下原子半径逐渐增大。②离子:a、阳离子半径<对应原子半径 例如:Na+<Na b、阴离子半径>对应原子半径 例如:
Cl
->Cl c、电子层
结构
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