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S和cl相比非金属性cl强对吧?原因是?(原因越多越好)
如题所述
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推荐答案 2009-02-01
1。S、CL同周期,CL在S右边
2。HCLO4酸性强于H2SO4
3。HCL稳定,而H2S受热易分解
4。铁与CL反应加热就行,与S反应要高温,说明CL比S非金属性强
5。CL2能氧化S2-
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给一个能反应
S和Cl非金属性
谁更强的方程
答:
B.由氯气与H2S的水溶液反应生成S,则Cl的非金属性比S的强
,故B正确;C.非金属单质与金属单质反应,生成产物的化合价越高,则非金属单质的氧化性越强,所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金属性比S的强,故C正确;D.非金属性越强,则原子得电子能力越强,而与得电子多少无关,所以与金...
CL
的
非金属性
比
S强
的
原因
答:
因为S如果要变为8电子稳定必须得两个电子,而CL只须一个,
所以CL的得电子能力比S的要强
,所以CL的非金属性比S强
S
元素,
Cl
元素。最外层电子数多少能否证明其
非金属性
强弱
答:
一是选项中没有写出"同周期"这一前提.虽然S和Cl确实是同周期的
,但是"
最外层电子数越多, 非金属性越强
"
作为一个论断是不对的
.如果改成"Cl与S同周期, 且最外层电子数更多"还可以考虑.二是有比较特殊的反例.比如同周期的Ar的最外层有8个电子, 但不能说比Cl的非金属性强吧.个人很久没做这种题...
如何证明
S和Cl
的
非金属性
强弱如何用化学
答:
与相同的金属反应,比如与Fe反应,Fe可以在氯气中剧烈燃烧,剧烈反应,生成三价铁,而Fe和铁很难直接化合,即使可以,也是生成二价铁,这样可以说明Cl的
氧化性
远强于
S
,既
Cl非金属性
远强于S
什么叫做
非金属性?
如何判断非经属性孰强孰弱?请以
s和cl
为例
答:
首先找一张元素周表,去掉过渡元素(表上有注释),剩下的越靠右的
非金属性(氧化性)越强
,例氯在硫的右边,所以氯的
非金属性强
,并不是非金属才有非金属性,金属也有。
根据硫和氯的化学性质,讨论并探究
S和Cl
的
非金属性
强弱
答:
Cl非金属性强
于
S
探究:1.Cl的氢化物比S的稳定 2.Cl的最高价氧化物对应的水化物高氯酸比S对应的硫酸酸性强 所以,同一周期的非金属元素,右边的酸性比左边的强
s和cl
怎么比较还原性
答:
解析:你的题出的不对,对于非金属来说,
S和Cl
应比较它们的
非金属性
,或比较它们单质的
氧化性
。
对于金属
来说,应比较它们的金属性,或比较它们单质的还原性。对于非金属阴离子而言,可以比较它们的还原性(如比较S2-和Cl-还原性)Na2S + Cl2 = S + 2NaCl ,所以:它们单质的氧化性:Cl2>S ...
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