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电极保护方法高中化学
高中
电
化学
?
答:
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)、牺牲阳极的阴极保护法 原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化 应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备 负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护 (2)、外加电流的阴极保护法 原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原...
高中化学
电解池
答:
电解池中阴极金属受保护。所以,Fe做阴极。碳棒做阳极。原电池中,负极是失去电子的一极要牺牲
负极保护
阴极的话,只需用比被保护的金属更加活泼的金属与被保护金属形成原电池就行了。这样,负极金属会被腐蚀,正极金属不被腐蚀。原电池不说阴阳极,而是正负极 ...
高二
化学
原电池原理
保护
金属
答:
(一)放电时:(负极)pb失2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的so42-结合成pbso4附在电极上
,电极式为pb-2e-+ so42-== pbso4 ;(正极):pbo2 中的+4价的铅得到2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的so42-结合成pbso4附在电极上,释放出的o2-与溶液中的结合成h2o,电极式为...
高中
电
化学
对于金属
保护
的理解
答:
应该是牺牲(原电池)阴极保护法和外加电流的保护法,牺牲(原电池)阴极保护法的根据是金属活动顺序表,
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金
。这是金属活动顺序表,前面的置换后面的。H是分界点。所以只要把要保护的金属放在阳极,把比它活泼的金属放在阴极,那么外环境就会先腐蚀阴极比较活泼的阴极,也...
高中化学
的一点点小问题。
答:
铜的精炼: 将粗铜连接在外接电源的
正极
上置于电解质溶液中,当形成回路时,电源形成的电场使得粗铜中的铜原子失去电子形成铜离子,而其中金银等杂质因为
化学
性质稳定不易失去电子而沉降下来,成为阳极泥,而形成的铜离子又在溶液中得到转移到阴极的电子又重新变为铜原子,经过累积生成纯度较高的铜金属...
求
高中化学
电化学部分知识点总结 谢谢
答:
保护方法
:②、在金属表面覆盖保护层;③、电
化学保护
法(牺牲阳极的阴极保护法)定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点:电能转化为化学能。①、与电源本连的两个
电极
;形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质)③、形成闭合回路。电极 阳极:与直流电源
正极
相连的...
高中化学
---原电池 有没有 阳极、阴极 ???
答:
.在金属腐蚀内容中,有一种金属
保护
的
方法
是:把被保护金属作为原电池的
正极
,用较活泼的金属作原电池的
负极
,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护. 即负极(阳极)被牺牲,而正极(阴极)被保护. 称为牺牲阳极的阴极保护法. 这一叫法已经体现了负极与阳极、正极与阴极之间的联系。
高中化学
原电池
答:
一般在
正极
得电子的都是氧气,
电极
反应式相对固定,按照倍数变化系数即可 2. 一般原电池:当原电池中的正负极金属材料均不与电解质溶液反应时 活动性金属较强的失电子,某些物质得电子(这个不好概述,从题来看一般是O2 举个例子,铜棒和铁棒用导线连接插入氯化钠溶液中,这个装置如果在隔绝空气的条件下...
高中化学
求解
答:
首先这是一个电解池,
负极
连的阴极,
正极
接的阳极,电解池中,阴极
电极
是被
保护
,很明显这个题中Cu是阴极被保护,石墨是阳极,但石墨是惰性电极,所以这个电解池电解的是溶液,具体如图
高中化学
电解池知识要点归纳
答:
用电解的
方法
在金属表面镀上一层金属或合金 实例 CuCl2Cu+Cl2 CuCl2==Cu2++2Clˉ 阳极Cu—2e—=Cu2+ 阴极Cu2++2e—=Cu 关系 先电离后电解,电镀是电解的应用
高中化学
电解池知识要点归纳 篇5 理解原电池的正负极如下几点: ①可以是两种活泼性不同的金属
电极
②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中...
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