77问答网
所有问题
当前搜索:
电极保护方法高中化学
高中化学
答:
解:电解Na2SO4溶液时,实质上是电解水。由于H+在阴极得到电子,
电极
反应式为:2H+ +2e-=H2(气体)H+被消耗,剩余OH-,阴极为碱性;又由于OH-在阴极得到电子,电极反应式为:4OH- 4e--=O2(气体)+2H2O,OH-被消耗,剩余H+,所以阳极为酸性。溶液中的阴阳离子要定向移动,Na+要定向移动到阴极...
高中化学电极
反应式
答:
因为熔融盐中铝元素的存在形式只有两种,所以溶液中并没有Al3+的存在也没有Cl-的存在 铝
电极
的Al单质失去电子,和AlCl4-结合变成Al2Cl7- 方程式为:Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-
【
高中化学
原电池
电极
反应式】】】
答:
慢慢来不着急。1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在。2、你所提到的电池反应式
化学
反应式是这样的:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(就是你写的两个式子相加起来嘛),左边的就是反应物啦,右边的就是生成物了。有人问了,价变化的只有PbO2+Pb,为什么要写上4H,2SO42-,PbSO4呢?答案是这样...
高中化学
答:
以氢氧化钾为电解质的锌锰电池,由于其
负极
(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类,称为碱性锌锰电池,简称碱锰电池,俗称碱性电池。原电池是一类使
化学
能直接转换成电能的换能装置。原电池连续放电或间歇放电后不能以反向电流充电的
方法
使两
电极
的活性物质回复到初始状态,即电极活性物质只能...
高一
化学电极
反应式书写规律
答:
高中化学电极
反应式的书写中,氧气在电池
正极
发生的反应一般有如下情况:燃料电池的正极反应;金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程,比如铁在潮湿空气中的生锈过程,铁作为原电池的
负极
,水就是电解质溶液(要是海水就可以视为NaCl为电解质),铁合金中的其他成分(通常是C)作为正极,常温下铁与水是不...
请教一道
高中化学
答:
电源:
化学
电源化学电源是能够实际应用的原电池,化学电池是将化学能转变成电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。一次电池:(1)普通锌锰干电池构造简单,价格便宜,但放电时间短,放电后电压下降较快。
负极
:
正极
:总反应式:(2)碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越,比能量和可...
高中化学
会考知识点「」
答:
9.达到
化学
平衡状态的标志:①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变 10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼
方法
:K、Ca、Na、Mg、Al—电解法 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法 Hg、Ag—热分解法 Pt、Au—自然界以单质形式存在 11.原电池:两个
电极
中较...
如何写
高中化学
惰性
电极
的反应式?
答:
1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑ 2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑ 3.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑...
高中化学
的问题?
答:
【答】硼酸是一种缺电子化合物,它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O,然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]-,前者水合是
化学
变化,可用化学方程式表示,后者属于电离,常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-,可见硼酸与水作用时,结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,这与氨气溶...
高中化学
电解池好难学,能教我一些
方法
吗?谢了…
答:
先说原电池,电池,不就是供电的吗?所以肯定是
化学
能转化成电能了,它才能供电啊 电解池就是倒过来,把电能转化成化学能(你忘了有个电源了?那就是供电的)关于
电极
,阳极氧化(你就记个喜“羊”“羊”吧,然后阴极还原 氧化反应得电子(就记个“氧”立“得”!)所以还原反应失电子 原电池就...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜