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高中化学电极方程式的书写方法
高中
阶段的锂离子电池的
电极反应式
怎么写?
答:
电极反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应,
要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒
。除此之外还要遵循:1、
加和性原则
:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2、 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有...
高中化学
,图片中这个原电池
正极电极
反应
方程式
怎么写(请详细讲解)?_百...
答:
若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式
;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易...
化学
选修4电化学重要
方程式
!
答:
化学方程式
Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
4、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极 :Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极 :Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 5、锂电池一型:...
如何写
高中化学
惰性
电极的反应式
?
答:
1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑
2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑ 3.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑...
怎样
书写电极反应式
答:
正极:O2+4e-= 2O2- (Ⅱ)传导H+:负极:H2—2e-=2 H+ 正极:O2+4e-+4H+= 2H2O
总反应都是:2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极,电解硫酸溶液,H2O中的H+、OH-参与电极反应,电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极:4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ (氧化反应)阴极:2 H++2e-= H2↑ (还原...
化学
,原电池
电极反应式
怎么写?(酸.碱.中...)
答:
高中
,这方面我只记两句话:阳失阴得,负失正得。也就是电解池反应当中:
负极
失去电子,所以离子反应之中,左边一定是“-n e-”
正极
相反,得到电子,所以离子反应之中,左边一定是“+n e-”同理在与原电池反应中:阳极失去电子,所以离子反应之中,左边一定是“-n e-” 阴极相反,得到电...
怎样
书写
原电池正负极
反应式
?
答:
(若只要求写
正极的
反应式,也可以写成MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-)4、检查
书写
是否正确,即两
电极反应式
加起来应得到题目所给的总反应方程式(由此你想到了什么?对,总反应式减去一极得失电子数正确的电极反应式就得到另一极的电极反应式)练习:下列反应是常见
化学
电源的反应原理,试写出各个电源...
求
高中化学
各种常见燃料电池的
电极反应式
答:
负极的电极反应式
为:H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O;正极是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此,
正极的电极反应式
为:O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质...
【
高中化学
原电池
电极反应式
】】】
答:
H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在
电极方程式
中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入
负极的电极反应式
中。如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3+...
高中化学电极反应式
怎么写,求解
答:
正极
:o2+4e- 2h2o == 4oh- 3。干电池和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的
化学方程式
,先根据式中元素化合价变化判断正负极(
负极
失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极)pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o 很容易看出负极为pb,先根据规律,负极本身失电子:pb-2e-==pb2+ 而...
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