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电极保护方法高中化学
高中
必修二
化学
。电化学一些基础问题
答:
+你问的阴阳极应该问的是电解池的问题。在电解池中阳极发生氧化反应,阴离子向阳极移动;阴极发生还原反应,阳离子向阴极移动,这样你可以判断某一级会增加某离子的浓度 判断溶液的ph值的
方法
,如果问阴极或阳极,那就看该极发生的
电极
反应式中是消耗或生成氢离子还是氢氧根离子,比如阴极是消耗氢离子生成...
高中
电
化学
问题
答:
(1)a
电极
为阳极,因此是铁电极,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,要生成氢氧化铁,因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行,因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠,则沉淀在电极上产生,电解质溶液为氯化钠溶液,沉淀在两极之间产生。(2)A.该装置中电子由Zn极流向Cu极...
高考
化学
电化学题解题技巧
答:
1. 总结高考化学题型:题型与解答
方法
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高中化学
拿高分答题方法 10. 高中电化学基...
高中化学
两
电极
的电极方程式怎么写呀?步骤是怎样的?
答:
什么
电极
,原电池的还是电解池的?电解池的电极反应好写,先根据信息判断出阴阳极,然后按电极材料和放电顺序确定两极的反应物,阳极为活性电极就是阳极本身失电子,为惰性就是溶液中的阴离子失电子,放电顺序靠前的先失电子生成对应的单质,如2Cl- -2e- =Cl2 。阴极不管惰性还是活性电极都是溶液中的...
求
高中化学
阴阳离子放电顺序?先谢谢啦!
答:
阳离子(阴极放电)K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+ 阴离子(阳极放电)(若阳极是除了Pt和Au的
电极
则放电的一定是电极本身失电子)F-<含氧酸根离子<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-
高一
化学
选择题一道 要详解 在线等
答:
不管是原电池还是电解池,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在
电极
上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.
高中化学
需要掌握的8个燃料电池的方程式 一、氢氧燃料电池 氢氧...
高中化学
原电池详细 判断正负极 反应方程式
答:
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为
化学
能 (3)发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个
电极
;②电解质溶液(或熔化的电解质);③两个...
高中化学
原电池,电解池
答:
问题一:已知总反应,可先写出一个简单的,你能正确写出的
电极
反应,然后用总反应减去这个电极反应就得到另外一个电极反应,需要注意的是得失电子守恒。问题二:固体作电解质,应该是指电解熔融物质,和溶液中的电极反应书写
方法
一致,但要注意一下O2-,O2-可以在熔融状态下存在,而在水中不存在。
高中化学
请讲第2个图的
电极
反应式的书写
方法
答:
B正确 A中(1)中Mg为
负极
(2)中Al为负极(3)中Cu为负极(4)中Fe为负极 第二图中Mg只是导体,与碱不反应,为
正极
。Al失去电子为负极,Al-3e- + 4OH- =AlO2 - +2H2O
高中化学
比较特殊的该记的原电池
电极
反应式?
答:
1.Zn-Cu原电池型,电解质是稀硫酸或硫酸铜 2.Al-Mg,电解质是NaOH 3.铅蓄电池,Pb为
负极
,PbO2为
正极
,电解质稀硫酸 4.氢氧燃料电池,氢气为负极,氧气为正极 5.甲醇燃料电池,KOH为电解质,不生成二氧化碳,而是碳酸根 6.普通碱性电池,Zn为负极,MnO2为正极,碱液为电解质,生成Zn(OH)2和MnO...
棣栭〉
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