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高中化学原电池电解池方程式
高中化学
,如图所示
电解池
的电极反应分别是怎样的?
答:
这个是铅蓄电池,作为电解池时,A为电解池的阳极,B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子,
反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4
2-,A极是阳极,上面的PbSO4失去电子,发生氧化反应,生成PbO2,反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
怎样判断
高中化学
的
原电池
,
电解池
,燃料电池的正负极,和正负极的产物_百...
答:
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:
正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气或还原性气体,发生氧化反应;正极通氧气,发生还...
原电池 电解池
正负 阴阳极电极反应式分别怎么表示?
答:
放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,
电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说
,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化...
原电池电解池
那一部分我不太懂,尤其是写电极反应式的时候,OH- O2 H2...
答:
氧负离子会与氢离子反应生成水,
即O2+4e-+4H+=2H2O
如电解质是熔融Li2O,则氢离子会与氧负离子反应生成水,故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O 氧负离子不会再反应,即O2+4e-=2O2- 其它电解质中的反应照此进行。3、最后根据电子守恒配平 电解池类似,不懂可再问 ...
高中化学原电池
详细 判断正负极 反应
方程式
答:
或用离子方程式表示:
Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
(2)电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 (3)发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极;②电解质溶液(或熔化的电解质);③两个电极浸泡在电解质溶液中,形成闭合回路。(4)电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子...
高中化学原电池电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰
电池
总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
化学
高中
关于
原电池
,
电解池
,电镀 ,以及燃料电池的原理,反应式_百度...
答:
a
电解池
阳极2Cl- -2e- ==Cl2↑ 阴极 2H+ +2e- ==H2↑ b
原电池
负极:H2-2e- ==2H+ 正极:Cl2 + 2e- ==2Cl- B图就是燃料电池 像关于原电池的这种题目,你要掌握它的规律才会灵活做题,做题步骤:1. 判断哪一个是正极,哪一个是负极,(活动性强的是负极,例如,Fe ,Cu...
高中化学 原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是
电解池
,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
原电池 电解池化学方程式
答:
用Cu作导线,这是最环保的燃料
电池
:Cu的左端,(负极):2H2-4e-=4H+ Cu的右端,(正极):O2+4e-+H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O
电解
质溶液是NaCl。
高中化学原电池 电解池
电镀池的
方程式
怎么写
答:
铜锌
原电池
:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 电解饱和食盐水的
电解池
:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 镀锌的电镀池:Zn(阳极) = Zn(阴极)
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