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电极保护方法高中化学
如何判断电解池中的
电极
?电极选择时有什么原则?
答:
(1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为
负极
,发生还原反应(即得电子)的一极为
正极
。
高中化学
中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的...
高中化学
必修二的
电极
反应式
答:
高中化学
合集百度网盘下载 链接:提取码:1234 简介:高中化学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高中化学
(原电池)
答:
Cu与CuSO4溶液中的Cu2+离子形成铜
电极
;同样,Zn与Zn2+形成锌电极,两电极电势不同才能产生电势差(电压)。当然Zn、Cu分别插入其它不同的溶液也是可以的,如Zn插入ZnCl2 溶液,也可形成锌电极,铜亦可插入其它含铜离子的溶液形成铜电极。但铜插入锌盐溶液或锌插入铜盐溶液则无法形成相应电极(但可能...
高中化学
中电解池里面活性阳极包括哪些金属
答:
1、电解池中的阳极分为活性
电极
和惰性电极 2、活性电极主要是指金属活动性顺序表中排在Pt前的金属(K、Ca、Na除外的金属单质),常考的有:Fe Cu Ag等,当阳极为活性电极时,电极本身失电子,参加反应,质量减少 3、惰性电极主要有:石墨电极、Pt Au等,当阳极为惰性电极时,溶液中的阴离子参与反应.
高中化学
原电池 如下
答:
从图可知,左边是原电池,Zn为
负极
,
电极
反应: Zn-2e- =Zn2+ C为
正极
, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
高中化学
电池的一道题
答:
判断
电极
附近溶液pH变化,主要是看电极反应消耗或者产生H+或者OH-,而不是看离子迁移,因为离子迁移的速度是很慢的。本题放电时
正极
活性物质为NiOOH,反应为:NiOOH + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH-,产生了OH-,从电池方程式看,这应该是碱性电池,所以是碱性增强。NiOOH,羟基氧化镍,其中Ni为+...
高中化学
为什么加那个溶液可以检测出来铁被
保护
答:
如果铁和酸反应 那就生成了亚铁离子 那个溶液叫铁氰化钾 遇到亚铁离子会显蓝色 所以可以用来检验亚铁离子的生成
求
高中化学
各种常见燃料电池的
电极
反应式
答:
一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做
电极
材料,
负极
通入H2,
正极
通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为:H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以:负...
【
高中化学
原电池
电极
反应式】】】
答:
H2O中的H+或OH-参与
电极
反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。看
负极
反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3+...
高中化学
电化学基础
答:
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀.例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其
电极
反应如下:
负极
(fe):2fe - 4e = 2fe2+
正极
(c):2h2o + o2 + 4e = 4oh- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.吸氧腐蚀...
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