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用惰性电极电解物质的量浓度为1:3的硫酸铜和氯化钠的混合溶液可能发生的反应
如题所述
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推荐答案 2014-05-06
按照放电顺序,先产生氯气和铜
接着是氯气和氢气
最后是电解水产生氧气和氢气。
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用惰性电极电解物质的量浓度
相同,体积比
为1
/
3
答:
所以是Cu2+ + 2Cl- ===Cu + Cl2 这样一看就是1:2
,也就是说,铜离子变成原子后,还剩下1体积的氯离子 所以接下来是氯离子放电,氢离子得电子 也就是H++Cl﹣=1/2H2+1/2Cl2 这样氯离子也反应完了,由于H﹢,OH﹣均先放电,所以继续电解相当于电解水 即2H2o ===2 H2 + O2 这样考虑...
某
水溶液
中含有等
物质的量浓度的
硝
酸铜和氯化钠
,对其
用惰性电极
进行
电解
...
答:
等
物质的量浓度
同一
混合溶液
体积相同,设均为1mol/L 1L溶液 则Cu2+、Na+、Cl-1mol,NO3-2mol,H+、OH-大量(水电离)第一阶段:阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极:Cu2+ +2e- =Cu 阳极Cl-先放电溶液中有氯离子1mol,全部放电转移1mol电子,阴极Cu2+先放电溶液中有Cu2+1mol,当0.5molCu...
【高中化学=
电解
池】将等
物质的量浓度的
CuSO4和NaCl等体积
混合
后,用石...
答:
因为等
物质的量浓度的
两种物质,所以假设均为1mol/L 首先阳极氯离子失去电子,阴极铜离子得到电子。此时相当于
电解氯化铜溶液
,因此ph增大【因为能够水解导致溶液呈酸性的铜离子逐渐减少。因为溶液对外始终呈电中性,因此当氯离子全部消耗完的时候,铜离子还剩下一半【2xc[Cu]=1xc[Cl],c是浓度】这时候...
用惰性电极电解
250mLNaCl和CuSO4
的混合溶液
...
答:
2mol 22.4L X 22.4L 解得X=2mol,
所以我们推出该反应至少有2mo电子转移(因为前面生成铜也要转移电子)
接着是阳极 阳极 : 2Cl- - 2e = Cl2 (先) 4OH- - 4e = 2H2O + O2 (后) 假设与氯离子反应电子有amol,2mol 22.4L 4mol 22.4L ...
电解
池中计算电子转移的公式
答:
用惰性电极电解
500毫升1mol/L含硫酸铜的氯化钠溶液,当两极都生成11.2L(标况下)气体时,求硫酸铜
溶液的物质的量浓度
?(忽略反应过程当中的体积变化)解:方程式是 2CuSO4+2H2O 电解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 2NaCl+2H2O 电解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 首先,因为电解液
是硫酸铜和氯化钠的混合
...
请化学老师解答,实在想不出来了!谢谢!(高中)
答:
0.3 0.8-0.5 0.6 n(CO3 2-) = 0.5-0.3 = 0.2 n(HCO3-) = 0.6 所以二者
物质的量浓度
之比
为1:3
。第二个问题:将同浓度,等体积的AgNO3 NaCl K2CO3三种溶液,同时倒入
使用惰性电极
的电解槽中,充分混合后,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为多少?要正确解答多种...
...方程式
与
所述事实相符且正确的
是
( )A.向CuSO4
溶液
中滴加过量的氨水...
答:
故B错误;C.向2 mol?L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸的离子反应为2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,故C错误;D.
用惰性电极电解
等
物质的量浓度的
FeBr2和CuCl2
混合溶液
时最初
发生:
Cu2++2Br- 电解 . Cu+Br2,故D正确;故选D.
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