请化学老师解答，实在想不出来了！谢谢！(高中)

Question

·用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中的CO3 2- 和HCO3-的物质的量浓度之比多少？

·将同浓度，等体积的AgNO3 NaCl K2CO3三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为多少？

谢谢！
希望能有详细过程。

Answer 1

先回答第一个问题：
由于用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，开始时NaOH溶液过量，先发生的反应为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
1 0.5 0.5
当1L 1mol/LNaOH溶液完全反应时，消耗0.5molCO2气体，当继续通入剩余的0.3molCO2气体时，又发生如下反应：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.3 0.8-0.5 0.6
n(CO3 2-) = 0.5-0.3 = 0.2
n(HCO3-) = 0.6
所以二者物质的量浓度之比为1:3 。
第二个问题：
将同浓度，等体积的AgNO3 NaCl K2CO3三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为多少？
要正确解答多种溶液混合后电解的题，第一步要做的就是要分析混合后且电解前的稳定溶液是什么，然后再根据放电顺序分析电解产物是什么。首先混合后的反应为：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
1 1 1 1
由于K2CO3不参与反应，所以混合后的溶液为NaNO3 和K2CO3等浓度的混合溶液，通电片刻，在阴、阳两极分别产生氢气（还原产物）和氧气（氧化产物），且体积比为2：1, 则氧化产物与还原产物的质量比为（32×1）：(2×2) = 8:1
希望以上回答你能满意！

Answer 2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
1 0.5 0.5

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.3 0.8-0.5 0.6
n(CO3 2-)=0.5-0.3=0.2
n(HCO3-) =0.6
之比=1:3本回答被网友采纳

Answer 3

第一题 利用原子量守恒最快 xmol Na2CO3 和 ymol NaHCO3 y+x=0.8 2x+y=1
x=0.2mol y=0.6mol 所以1:3
但要注意物质的量浓度和物质的量的区别 还有产物一定是碳酸钠和碳酸氢钠
第二题 经典题啊 氯化银沉淀了 就是电解硝酸钠和碳酸钾 也就是电解水了 应该不用细讲了