高二化学

Question

用惰性电极电解物质的量浓度相同体积比为1:3的硫酸铜，氯化钠的混合溶液，可能发生的反应有
1. 2Cu2+ + 2H2o===2Cu + 4H+ +O2
2. Cu2+ + 2Cl- ===Cu + Cl2
3. 2Cl- + 2H+ ====H2 + Cl2
4. 2H2o ===2 H2 + O2
答案选2.4，我觉得3也能发生啊，是怎么回事呢？解释一下呗，谢谢

Answer 1

我是这么想的，放电顺序铜离子是大于H离子的，也就是说，要铜离子全部放电后才允许H离子，当Cu2+消耗1mol，那么Cl-也是1mol，则还有3molNa+和1molCl-和1molSO42-，那么就是硫酸钠和氯化钠的混合溶液，此时，Cl-放电大于硫酸根大于氢氧根，此时H+放电大于Na+，所有是H+和Cl-f放电，当1molCl-放电完全，消耗同样多的H+，此时就是就是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，此时就是氢氧根和剩余H+放电。
为什么3的反应没有，是因为离子放电有顺序。
我也是高三- -希望你能明白
不懂继续追问吧= =追问

非常好，谢谢，但我还是有点迷糊：
您说了，“此时，Cl-放电大于硫酸根大于氢氧根，此时H+放电大于Na+，所以是H+和Cl-f放电”，那么为什么3还不可以呢？是因为氢离子来自水，而水是弱电解质，所以不能直接写氢离子，而必须把氢离子改成水吗？
麻烦了，谢谢！

追答

我打电话问了，是因为H是水电离出来的，在写电离方程式时不能拆，所以的电离题目里都是，由水电离出的只能写水

Answer 2

3不行
因为Cl2的氧化性比O2强，所以电解NaCl溶液相当于电解水，会产生O2
你在想想，如果是电解NaF，难道能生成F2？

Answer 3

公式3在正常情况下只能形成盐酸（换句话说是盐酸电离的逆公式）！因为盐酸是强电解质，电离生成氢离子和氢氧根离子。如果要发生公式3的反应，那必须加上通电条件，在电解条件下破坏共价键这样的反应才会发生！

Answer 4

首先是氯离子和铜离子反应，2对；接着等铜离子反应完氯离子还有剩余，氯离子再和H2O反应，若把3左边的氢离子改为水分子就对了；等氯离子反应完，最后就变成电解水了，4正确。（你是江苏的吧？？江苏的化学选择题多选，有时候是比较难）

Answer 5

我觉得3不对，为啥？因为哪儿不能氯离子应写水，再重派平。电力氯离子与水的反应必然发生