某水溶液中含有等物质的量浓度的硝酸铜和氯化钠,对其用惰性电极进行电解 分段写出电极反应式 要分3段 求教

Question

如题所述

Answer 1

惰性电极：
阳极阴离子放电，阴离子放电顺序：Cl->OH->NO3-
阴极阳离子放电，阳离子放电顺序：Cu2+>H+>Na+
等物质的量浓度同一混合溶液体积相同，设均为1mol/L 1L溶液
则Cu2+、Na+、Cl-1mol，NO3-2mol，H+、OH-大量（水电离）
第一阶段：
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑
阴极：Cu2+ +2e- =Cu
阳极Cl-先放电溶液中有氯离子1mol，全部放电转移1mol电子，
阴极Cu2+先放电溶液中有Cu2+1mol，当0.5molCu2+放电也转移1mol电子，有0.5molCu2+剩余
第二阶段：
阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑
阴极：Cu2+ +2e- =Cu
阳极Cl-放电完OH-放电，阴极剩余0.5molCu2+放电转移1mol电子
第三阶段：
阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑
阴极：4H+ +4e- =2H2↑
阳极Cl-、阴极Cu2+均全部放电无剩余，由H+、OH- 放电实质电解水

不明白可以再问，希望能帮到你

Answer 2

第一阶段：
阳极：2Cl-—2e-=Cl2
阴极：Cu2++2e-=Cu
第二阶段：
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2
阴极：Cu2++2e-=Cu
第三阶段：
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2
阴极：2H++2e-=H2

Answer 3

阴极：Cu2+ +2e=Cu
阳极：2OH- -2e=H2O+1/2O2
总反应：Cu2+ +2OH-=Cu+1/2O2+H2O