在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀，需反应方程式。

如题所述

推荐答案 2013-09-06

BaCl2，是强酸强碱盐，SO2是弱酸不可能，置换出HCl，所以第一步，不反应，只是SO2溶解于BaCl2溶液中，当通入足量的氢氧化钠后，溶液呈碱性，SO2酸性，与NaOH反应，生成SO32- ，SO32- 再与Ba2+反应，生成Baso3白色沉淀。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO32- +Ba2+==Baso3(沉淀）

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第1个回答 2013-09-06

二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO3（沉淀）

第2个回答 2013-09-06

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

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在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...答：因为碱把生成的氢离子中和了，造成平衡向右移动：首先：SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是白色沉淀，能溶于盐酸即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O，这是强酸制弱酸的原理，所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的，即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行，但是在碱性条件下，生成的氢离子...

氯化钡稀溶液通入SO2至饱和,加入足量硝酸或氢氧化钠都有白色沉淀...答：氯化钡稀溶液通入SO2不会产生沉淀，因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl，生成的白色BaSO3会溶解于稀盐酸。当加入足量硝酸后，会将SO2氧化成SO3生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶解于稀盐酸；当加入足量的氢氧化钠后，氢氧化钠会中和生成的稀盐酸，使生成的BaSO3不被溶解。

将SO2通入BaCl2到饱和,在加入足量HNO3或NaOH溶液,都产生白色沉淀,原理...答：将SO32-氧化成SO42-，然后和Ba2+产生了沉淀。加入NaOH产生沉淀是因为OH-将水中H+中和掉了，此时BaSO3就能沉淀下来。。也可以看成是：SO2 + H2O ===H2SO3 H2SO3 + NaOH ===Na2SO3 + 2H2O Na2SO3 + BaCl2===BaSO3 + 2NaCl 这样的一系列反应。回答满意请采纳 ...

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在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...答：在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后发生反应，亚硫酸与氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀亚硫酸钡。

so2通入bacl2溶液中没有沉淀产生,再加入naoh后有沉淀生成的原因答：二氧化硫先生成亚硫酸，亚硫酸若和氯化钡反应生成盐酸，盐酸太强了就有反应回去了。但加入氢氧化钠后，和亚硫酸生成了水，水是比亚硫酸更弱的电解质。所以最后剩下钡离子和碳酸根离子就沉淀了。

盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲中加入足量硝 ...答：A:A BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3+2HCl,单看这个方程式是不能进行的，因为生成的盐酸会和亚硫酸钡反应得到氯化钡和二氧化硫，即逆反应可发生。但是通入氢氧化钠后，会消耗这个反应生成的盐酸，使得这个反应得以发生生成白色沉淀；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl;HNO3把(SO3)2-氧化成(...

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