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氯化钡稀溶液通入SO2至饱和,加入足量硝酸或氢氧化钠都有白色沉淀生成
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推荐答案 2011-03-21
氯化钡稀溶液通入SO2不会产生沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,生成的白色BaSO3会溶解于稀盐酸。当加入足量硝酸后,会将SO2氧化成SO3生成BaSO4白色沉淀,BaSO4不溶解于稀盐酸;当加入足量的氢氧化钠后,氢氧化钠会中和生成的稀盐酸,使生成的BaSO3不被溶解。
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第1个回答 2011-03-21
氯化钡稀溶液通入SO2,BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl处于动态平衡中,不产生沉淀。当加入足量硝酸后,会将SO2氧化成SO3生成BaSO4白色沉淀,拉动平衡向右进行;当加入足量的氢氧化钠后,氢氧化钠会中和生成的稀盐酸,同样拉动反应向右进行,产生BaSO3沉淀。
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在
氯化钡溶液
中通
入二氧化硫至饱和,
再
加入足量
的
氢氧化钠
后为什么会白...
答:
BaCl2,
是强酸强碱盐
,SO2
是弱酸不可能,置换出HCl,所以第一步,不反应,只是SO2溶解于
BaCl2溶液
中,当
通入足量
的
氢氧化钠
后
,溶液
呈碱性,SO2酸性,与NaOH反应
,生成
SO32- ,SO32- 再与Ba2+反应,生成Baso3
白色沉淀
。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO32- +Ba2+==Baso3(沉淀)...
在
氯化钡溶液
中通
入二氧化硫至饱和,
再
加入足量
的
氢氧化钠
后为什么会白...
答:
首先:
SO2
+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是
白色沉淀,
能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl =
BaCl2
+ SO2↑ +H2O,这是强酸制弱酸的原理,所以用
氯化钡
与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的,即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行,但是在碱性条件下
,生成
的氢离子被氢氧根离子中和,造成了平衡向右移动,故
有白色
Ba...
在
氯化钡溶液
中通
入二氧化硫至饱和,
再
加入足量
的
氢氧化钠
后为什么会白...
答:
在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后发生反应,
亚硫酸与氢氧化钠生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀亚硫酸钡
。
盛有
氯化钡稀溶液
的甲乙两试管分别
通入SO2至饱和,
若向甲中
加入足量硝
...
答:
即逆反应可发生。但是通入氢氧化钠后,会消耗这个反应生成的盐酸,使得这个反应得以发生生成白色沉淀
;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl;HNO3把(SO3)2-氧化成(SO4)2-,生成BaSO4沉淀;甲中的沉淀是BaSO4,而乙中的是BaSO3 有问题请追问!
盛有
氯化钡稀溶液
的甲乙两试管分别
通入SO2至饱和,
若向甲中
加入足量硝
...
答:
BaCl2
+
SO2
+H2O=BaSO3+2HCl,单看这个方程式是不能进行的,因为生成的盐酸会和亚硫酸钡反应得到
氯化钡
和
二氧化硫,
即逆反应可发生。但是
通入氢氧化钠
后,会消耗这个反应生成的盐酸,使得这个反应得以发生
生成白色沉淀
;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl;
HNO3
把(SO3)2-氧化成(SO4)2-...
向
氯化钡溶液
中通
入二氧化硫
后
加入氢氧化钠溶液
产生
白色沉淀
.白色沉淀...
答:
首先:
SO2
+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是
白色沉淀,
能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl =
BaCl2
+ SO2↑ +H2O,这是强酸制弱酸的原理,所以用
氯化钡
与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的,即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行,但是在碱性条件下
,生成
的氢离子被氢氧根离子中和,造成了平衡向右移动,故
有白色
...
盛有
氯化钡溶液
的甲乙两试管分别
通入SO2至饱和
若向甲试管中
加入足量
...
答:
首先盛有
氯化钡溶液
的甲乙两试管分别
通入SO2至饱和,
这时两容器都没有现象产生。若向甲试管中
加入足量稀硝酸
,此时硝酸把亚硫酸氧化成硫酸,因为硫酸根和钡离子不能共存,产生BaSO4沉淀 乙试管中
加入足量氢氧化钠溶液
,这时氢氧化钠和亚硫酸反应,生成亚硫酸钠和水,而亚硫酸根和钡离子也不能共存,...
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