在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀，需反应方程式。

Question

在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀，需反应方程式。

Answer 1

因为碱把生成的氢离子中和了，造成平衡向右移动：
首先：SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸钡是白色沉淀，能溶于盐酸
即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O，这是强酸制弱酸的原理，所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的，即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行，但是在碱性条件下，生成的氢离子被氢氧根离子中和，造成了平衡向右移动，故有白色BaSO3沉淀生成。H++OH- =H2O

Answer 2

BaCl2，是强酸强碱盐，SO2是弱酸不可能，置换出HCl，所以第一步，不反应，只是SO2溶解于BaCl2溶液中，当通入足量的氢氧化钠后，溶液呈碱性，SO2酸性，与NaOH反应，生成SO32-
，SO32-
再与Ba2+反应，生成Baso3白色沉淀。
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO32- +Ba2+==Baso3(沉淀）

Answer 3

第一步,SO2+H2O=H2SO3。由于亚硫酸酸性远弱于盐酸,所以无法与氯化钡反应,制出盐酸.二：当通入NaOH时,酸碱中和：2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O。三：由于生成了亚硫酸钠,与氯化钡发生复分解,沉淀：Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓

Answer 4

在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,溶液中有Ba2+
Cl-
SO32-
H+
因为有H+所以不会有BaSO3沉淀
加入足量的氢氧化钠消耗掉H+，就产生BaSO3沉淀

Answer 5

亚硫酸先与氢氧化钠反应为亚硫酸钠在由亚硫酸钠在生成亚硫酸钡沉淀，H2O+SO2=H2SO3,H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl